高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理了高三上学期寒假作业过关测试化学试卷，希望大家喜欢。
满分：100分 时间：40分钟
一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意)
、实验后剩余的少量钠可放回原试剂瓶中D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
下列有关物质分类或归类正确的一组是液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.和 B.和 C.和 D.
4、下列关于胶体的认识错误的是鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9 m)，因此纳米材料属于胶体
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
7、下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色，加热后又显红色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 B.都不能证明 C.③⑤ D.③④⑤
8、有关氨的说法不正确的是()
A.NH3是4核10电子分子，具有还原性
B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C.氨气是非电解质，NH3H2O是电解质
D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶下列离子方程式正确的()
A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH+SO+Ba2++OH-BaSO4+NH3+H2O
B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH+OH-=== NH3H2O
C.氯化铵固体和熟石灰共热：NH+OH-===NH3+H2O
D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O===HCO二、(本题包括小题，共分)10、(22分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器的名称：A_________，
B _________ 。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙
丁
(3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填有或无)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_______________________________ ____。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____;
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于__________________________________________;
②是由于__________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__ ___
。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____
A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
11、(13分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。
(1)若采用18 molL-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓硫酸D.重新配制
(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确?若正确若不正确，指出其中错误之处_______________________ ______
_______________ ________。A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式：D X 。
(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为： 。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
(5)反应⑦的化学方程式为 ;该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：
(7)在D溶液中制备无水D的方法是：
(8)分别写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是：
29、(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
(1)写出反应1的化学方程式 ;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ;
(3)E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ;
(4)电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
【选做部分24分】
33.(8分)【化学有机化学基础】
聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为
(2)D的结构简式为 ，的反应类型为
(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及
(4)由F和G生成H的反应方程式为
一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。二、(本题包括小题，共分)(1) 分液漏斗 圆底烧瓶
(2) Cl2+H2O H++Cl-+HclO Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
(3) ①无 ②可增大Cl2与水的接触面积 (4) ①H+ ②Ag++Cl- ====AgCl
(5) 盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酚酞氧化了
向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因② (6) A
11、(13分)(1)20.0 mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶质完全转移到容量瓶中 ③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切④D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
(6)向混合液中通入足量氯气(或加入足量H2O2)
(7)在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
(8)Fe3++ 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2
13、(14分)(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(3)浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)2Al2O34Al+3O2 O2、CO2(CO)
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