【摘要】为了帮助学生们了解高中学习信息，化学网分享了哈三中2014年高二寒假作业：高二化学寒假作业，供您参考!
一、选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是
①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液 ⑤KOH溶液
A.①③ B.②③ C.②④ D.①⑤
2.下列变化中没有发生氧化还原反应的是
A.金属冶炼 B.SO2使品红溶液褪色
C.钢铁锈蚀 D.食物腐败
3.下列叙述错误的是
A.13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等
4.下列离子中，只有还原性的是
A. Na+ B. Fe2+ C.Br D. SO32
5.丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述中不正确的是
A.C4H10与C(CH3)4互为同系物
B.正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线
C.丁烷在常温下是气体
D.C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物
6.下列说法正确的是
A.氧化还原反应一定有氧元素参加
B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.金属单质只具有还原性
D.失电子越多,该物质的还原性就越强
7.下列顺序表述正确的是
A.酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B.稳定性：H2O H2S
C.原子半径：Na O D.还原性：F- S2-
8.下列反应中，H2O作还原剂的是
A.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 B.2F2+2H2O = 4HF + O2
C.3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D.3Fe+4H2O(g) 4H2+Fe3O4
9.下列关于基本营养物质的说法中正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B.蔗糖溶液加稀硫酸水浴后，再加入少量新制的Cu(OH)2加热可产生砖红色沉淀
C.利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
D.浓硫酸可以使蛋白质变黄 ，称为颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质
10.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是
A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色
C.向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D.往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
二、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
11.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
A.乙烯与水反应(乙醇)
B.乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)
C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)
D.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
12.下列说法不正确的是
A.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.苯的硝化反应需要水浴加热
C.用溴水鉴别苯和环己烷
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
13.已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3;2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断错误的是
A.氧化性：MnO-4Fe3+ I2
B.FeCl3既有氧化性又有还原性
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2，发生反应的方程式为6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
14.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和
C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
A.原子序数：AC B.原子半径：AC
C.离子半径：A2-C- D.原子最外层电子数：AB
15.苯乙烯的结构为该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
16.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2 Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是
A.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B.每生成1molSO2转移6mol电子
C.SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原
17.某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7CrCl3，则下列说法不正确的是
A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7Cl2
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
C.当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7
18.下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A.①②⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑤
19.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.1 mol该物质能与3molH2发生加成反应
B.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应
C.分子中含醇羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸
D.该物质不能聚合为高分子化合物
20.已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+ +5S+ 8H2O，则下列选项正确的是
A.x=2 B.氧化产物和还原产物的比为2:5
C.生成4mol H2O转移10mol电子 D.MOyx-中的M的化合价为+7
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21、22题为必考题，每个试题考生都必须作答。第23~26题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(本题包括2小题，共20分)
21.(10分)近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ Cr2 (SO4) 3+ + .
(1)此反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
(2)完成并配平上述反应的化学方程式。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填选项编号)
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)生成0.5mol还原产物时，转移的电子的物质的量为 mol。
(5)K2Cr2O7可用于测定亚铁盐的含量，现有FeSO4试样0.4000克，溶解酸化后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则该试样中FeSO4的质量分数为 。
22.(10分)某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：
(1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________;乙的作用是_________________________。
(4)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是___________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
(5)在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?__________________________。
(二)选考题(30分。请考生从给出的4道小题中选择2道[物质结构与性质]题作答，或者选择2道[有机化学基础]题作答，不得各选1道。)
23.[物质结构与性质](15分)
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________元素⑤(填写=或)的第一电离能;元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(5)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。
(6)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________;元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
24.[物质结构与性质](15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的压电性能，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如右图)，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
(1)Y在周期表中位于______________;Z4+的核外电子排布式为______________;
(2)X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填高于或低于)X的该氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的______;
③在M晶体中，Z4+的氧配位数为________;
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