岳阳市2019届高三教学质量检测试卷（二）理科综合能力测试
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页。时量150分钟。满分300分。
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。
1. 如图表示相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。下列属于图示细胞间信息交流方式的是
A．膝跳反射时，传入神经元引起传出神经元兴奋
B．受精作用时，精子和卵细胞之间的识别和结合
C．甲状腺细胞对垂体细胞分泌TSH的反馈调节
D．高等植物细胞之间通过胞间连丝进行信息交流
2. 下图表示植物细胞中的某种代谢过程示意图，以下有关该代谢过程说法不准确的是
A．代谢在细胞质基质中进行 B．后面ATP的能量来自前面ATP
C．代谢产物可进入线粒体中 D．该代谢过程也存在乳酸菌细胞中
3. 如图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程。下列叙述有误的是
A．②④过程分别需要RNA聚合酶、逆转录酶
B．RNA聚合酶可来源于进行⑤过程的生物
C．把DNA放在含15N的培养液中进行①过程，子一代含15N的DNA占100%
D．①②③均遵循碱基互补配对原则，但碱基配对的方式不完全相同
4. 下列有关种群和群落的叙述，正确的是
A．种群和群落都具有典型的垂直分层现象
B．种群密度能够真实地反映种群数量变化的趋势
C．常用取样器取样的方法研究种群和群落的丰富度
D．群落中两个物种之间可能存在一种以上的种间关系
5. 正常人体内的胰岛素、呼吸酶和抗体，这三类物质都是
A．在B细胞中合成 B．通过胞吐的方式释放
C．与特定的分子结合后发挥作用 D．在细胞间进行信息交流
6. 下列有关实验的目的、材料和所用试剂均正确的一组是
实验目的 实验材料 实验试剂
A 检测生物组织还原糖 柑橘组织样液 斐林试剂
B 用高倍显微镜观察线粒体 人口腔上皮细胞 健那绿、蒸馏水
C 细胞大小与物质运输的关系 琼脂块 NaOH、酚酞
D 探究温度对酶活性的影响 3%过氧化氢溶液 过氧化氢酶溶液
7. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是
A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
B．在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率
C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
8．茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素（EGC）具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是：
A．分子中所有的原子共面
B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应
C．遇Fe发生显色反应
D．易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++ S2－ = 2Fe2++ S↓
C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－ +2H2O 2OH－ + H2↑ + Cl2↑
D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
11．下列比较中，正确的是
A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
D．同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
12．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能（化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n＋1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯乙烯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为
A．CnI3n－1 B．CnI3n－2 C．CnI3n－3 D．CnI3n－4
13．下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成了难溶于水的BaSO4，
该溶液中一定含有SO42－
B 向鸡蛋清溶液中，
加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了盐析
C 向甲苯中滴入少量浓溴水，
振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
反应中生成C、SO2和CO2等
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符 合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分， 选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学中用到大量的科学研究方法,在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这是物理学中常用的微元法。如图所示的四个实验中，哪一个采用了微元法
15．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v-t图像如图所示。以下判断正确的是
A．前3s内货物处于失重状态
B．最后2s内货物只受重力作用
C．前3s内与最后2s内货物的平均速度相同
D．第3s末至第5s末的过程中，货物的机械能守恒
16．2019年12月14日21时11分，嫦娥三号成功着陆在月球西经19.5度、北纬44.1度的虹湾区域。如图所示是嫦娥三号奔月过程中某阶段运动的示意图，关闭动力的嫦娥三号在月球引力作用下沿圆轨道运动，在A处由圆轨道I变轨为椭圆轨道Ⅱ，以便更靠近月面。已知引力常量为G,圆轨道I的半径为r，周期为T.下列说法正确的是
A．嫦娥三号在A处由圆轨道Ⅰ变轨为椭圆轨道Ⅱ时，必须点火减速
B．嫦娥三号沿椭圆轨道由A处飞向B处过程中，月球引力对其做负功
C．根据题中条件可求出月球的平均密度
D．根据题中条件可求出月球表面的重力加速度
17．有两根无限长的均匀带电绝缘细杆，A1B1带正电，A2B2带负电，单位长度所带电荷量的数值相等．现将两杆正交放置(杆上电荷不会移动)如图所示，图中O为两杆的交点，并取O点作为电势的零点。点E、H和G、F分别关于O点对称，且G、H关于A2B2对称。C1D1、C2D2分别为∠A1OB2和∠B1OB2的角平分线。则下列说法不正确的是
A. C1D1和C2D2均为零势面
B. 若将正电荷从E移到F，电场力所做总功为零
C. 若将负电荷从F移到H，电势降低
D. 若将正电荷从E沿直线移到G，电势能先增加后减小
18．可调理想变压器原线圈与一台小型发电机相连,副线圈与灯泡L、可调电阻R、电容器C连成如图所示的电路。当副线圈上的滑片P 处于图示位置时,灯泡L 能发光. 要使灯泡变亮,可以采取的方法有
A．增大发动机的转速
B．将滑片P向下滑动
C．将可调电阻R减小
D．增大电容器极板间的距离
19．如图所示，倾角为 的光滑斜面足够长，质量为m的物体在沿平行斜面向上的恒力F作用下，由静止从斜面底端沿斜面向上做匀加速直线运动，经过时间t，力F做功为40J，此后撤去力F，物体又经过相同的时间t回到斜面底端，若以地面为重力零势能参考面，则下列说法正确的是
A．物体回到斜面底端的动能为40J
B．恒力F=2mgsinθ
C．撤去力F时，物体的重力势能为30J
D．撤去力F前的运动过程中，物体的动能一直在增加，撤去力F后物体的动能一直在减少
20. 如图所示，两根间距为d的光滑金属导轨，平行放置在倾角为 = 30的斜面上，导轨的右端接有电阻R，整个装置放在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直。导轨上有一质量为m、电阻也为R的金属棒与两导轨垂直且接触良好，金属棒以一定的初速度v0在沿着导轨上滑一段距离L后返回 ，不计导轨电阻及感应电流间的相互作用。下列说法正确的是
A．导体棒沿着导轨上滑过程中通过R的电量q=
B．导体棒返回时先做匀加速运动，最后做匀速直线运动
C．导体棒沿着导轨上滑过程中电阻R上产生的热量Q= mv02-mgL
D．导体棒沿着导轨上滑过程中克服安培力做的功W= (mv02-mgL)
21. 回旋加速器在核科学、核技术、核医学等高新技术领域得到了广泛应用，有力地推动了现代科学技术的发展．回旋加速器的工作原理如图所示，置于高真空中的D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计。磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直。A处粒子源产生的粒子，质量为m、电荷量为+q ，在加速器中被加速，设粒子初速度为零,加速电压为U ，加速过程中不考虑重力作用和相对论效应。下列说法正确的是
A．粒子在回旋加速器中运动时，随轨道半径r的增大，盒中相邻轨道的半径之差减小
B．粒子从静止开始加速到出口处所需的时间约为
C．粒子能获得的最大动能 跟加速器磁感应强度无关
D．加速电压越大粒子能获得的最大动能 越大
第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．(6分)如图所示，用包有白纸的圆柱形铁棒替代纸带和重物，蘸有颜料的毛笔固定在电动机上并随之匀速转动，使之替代打点计时器。当烧断悬挂圆柱形铁棒的线后，圆柱形铁棒竖直自由下落，毛笔就在圆柱形铁棒上的纸面上画出一些印记，取下白纸后将其中一部分印记依次标为A、B、C、D、E、F、G。测得记号之间的距离依次为AB=26.0mm、BC=41.0mm、CD=56.0mm、DE=71.0mm、EF=86.0mm、FG=101.0mm，已知电动机铭牌上标有“1500r/min”字样，且毛笔对铁棒的运动的影响可以忽略，设由此测得当地的重力加速度。请回答下列问题：
①毛笔画相邻两个印记间的时间间隔T= s
②根据题中所给的数据，可知画到记号C时铁棒下落的速度vc= m/s，
测得当地的重力加速度g= m/s2（保留两位有效数字）
23．(9分)现提供如下器材，请你较准确的测定电流表A1的内阻。
电流表A1(量程300 mA，内阻约为5Ω)；
电流表A2(量程600 mA，内阻约为1Ω)；
电压表V(量程15 V，内阻约为3 kΩ)；
定值电阻R0 (5Ω)；
滑动变阻器R1(0～10Ω，额定电流为1 A)；
滑动变阻器R2(0～250Ω，额定电流为0.3 A)；
电源E(电动势3V，内阻较小)，导线、开关若干。
①要求电流表A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能的减少误差。在如图所示虚线框内画出测量用的电路图，并在图中标出所用仪器的代号。
②若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻，则所用电流表A1的内阻表达式为r1 = ；式中各符号的意义是 。
24．(14分) 在2019年索契冬奥会跳台滑雪男子个人大跳台决赛中，波兰选手施托赫夺得冠军。跳台滑雪过程可简化如下。如图所示，abcde为同一竖直平面内的滑道，其中ab段和de段的倾角均为q=37°，ab段长L1 =110m，bc段水平其长度L2=27m（图中未标出），cd段竖直，其高度H=20m，de段足够长。设滑板与滑道之间的摩擦力为它们间压力的k倍(k=0.4，不考虑转弯b处的摩擦)，运动员连同滑板的总质量m = 60kg。运动员从a点由静止开始下滑至c点水平飞出，在de上着地，再沿斜面方向下滑到安全区。运动员连同滑板整体可视为质点，忽略空气阻力，g取l0 m／s2，sin37=0.6，cos37=0.8。求：
(1)运动员从c点水平飞出时的速度大小v0；
(2)运动员在de着地时，沿斜面方向的速度大小v；
25．（18分）如图所示，在第一、二象限存在场强均为E的匀强电场，其中第一象限的匀强电场的方向沿x轴正方向，第二象限的电场方向沿x轴负方向。在第三、四象限矩形区域ABCD内存在垂直于纸面向外的匀强磁场，矩形区域的AB边与x轴重合。M是第一象限中无限靠近y轴的一点，在M点有一质量为m、电荷量为e的质子，以初速度v0沿y轴负方向开始运动，恰好从N点进入磁场，若 ，不计质子的重力，试求：
（1）N点横坐标d；
（2）若质子经过磁场最后能无限靠近M点，则矩形区域的最小面积是多少；
（3）在（2）的前提下，该质子由M点出发返回到无限靠近M点所需的时间。
26．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）实验室制备NH3的化学方程式是： 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；
浓硫酸的作用： 。 （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，
用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过
滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸
铵的物质的量分数为 。
27.（13分）工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(Ⅳ)，电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。
②操作②中加入适量X的作用是： 。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是： 。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为：
。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些。
28．（15分）氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2 ＝ H2SO4+2HI Ⅱ 2HI H2+I2
Ⅲ 2H2SO4 ＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，
则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①a电极的电极反应式为 ；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 。
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为 。
29.（9分）在某适宜温度条件下，A、B两种植物CO2的吸收速率随光照强度的变化曲线如图。回答下列问题：
（1）当光照强度为a时，比较A、B植物，呼吸作用较强的是 植物。A植物光合作用消耗CO2的速率是 mg/（m2•h），消耗的CO2用于光合作用的 阶段。
（2）当光照强度为b时，限制B植物光合作用的主要环境因素是 ；此时叶绿体中ADP的运动方向是 ；如果突然停止光照，短期内叶绿体中C3的含量将会 。
（3）当光照强度为c时，A植物照光X小时，然后黑暗12小时，能够使叶片干物质的量和处理前一样，则X= 。
（4）A和B两种植物，适宜在弱光条件下生长的是 植物，若通过植物组织培养技术大量生产该植物，其原理利用的是植物细胞的 。
30. （10分）激素的正常水平以及激素之间的相互影响共同维持着机体正常的生命活动和内环境的相对稳定。现分别向正常人和甲亢病人静脉注射一定剂量的促甲状腺激素释放激素 (TRH)，并于注射前和注射后连续取血测定血清中促甲状腺激素(TSH)的浓度，得到如下图 曲线所示结果。请据图回答：
(1)在正常的机体内，下丘脑不能直接调节甲状腺的分泌活动，而是通过调节垂体间接完成，这种调节形式称为 调节，同时甲状腺的分泌活动还会通过 调节影响下丘脑和垂体的分泌活动。
(2)注射TRH后，正常人血清TSH明显升高的原因是 ；而甲亢病人无TSH升高反应，其原因是 。
(3)通常采取抽取血样方法来检测内分泌系统的疾病，是利用激素调节具有 的特点。某病人体内甲状腺激素偏低，当注射TRH后血清中TSH无反应，表明病变的器官可能是 。
31.（10分）鸡的性别决定为ZW型，果蝇的性别决定为XY型，回答以下问题：
（1）已知果蝇的某一相对性状为M和N，且M对N为显性，由一对等位基因D-d控制。研究表明该性状的遗传可能是从性遗传（基因位于常染色体上，但与性别相关联，雌雄差异在于杂合子，雄性杂合子表现为显性性状，而雌性杂合子表现为隐性性状）或伴X遗传。
①如为从性遗传，表现型为M的雌果蝇与表现型为N的雄果蝇杂交，得F1，再让F1雌雄果蝇随机交配，所得F2雌果蝇中具有M性状的个体占比例为 。
②如为伴X遗传,表现型为N的雌果蝇与表现型为M的雄果蝇杂交，F1的表现型及比例为 ，F1雌雄果蝇随机交配，所得F2雌雄果蝇再随机交配，F3雌果蝇中纯合子占比例为 。
（2）鸡的羽毛有白色和有色等性状，由位于两对常染色体上的两对等位基因A-a、B-b控制，基因组成情况与表现型之间的关系如下表所示。基因型为AaBb的雌雄鸡杂交，理论上子代的表现型及比例为 。
基因组成 只含B一种显性基因 同时含A、B两种显性基因或不含B基因
表现型 羽毛有色 羽毛白色
32. (10分)如图1是某池塘生态系统中碳循环模式图,图中A、B、C、D表示生态系统的成分，图 2为其中四种鱼(甲、乙、丙、丁)的营养结构关系。请据图分析回答：
(1)图1中过程①表示的生理过程主要是 ，图2中的生物对应图I中哪些成分 (用字母表示）。
(2)图1②过程中碳的传递形式是 。
(3)科研人员对该池塘由浮游藻类、甲和丁三个环节组成的食物链进行了能量流动分析得到下表相关数据。NP(净同化量)=GP(总同化量)－R(呼吸量）
食物链环节 X Y Z
GP和NP GP=55.6×102
NP＝1.3×102 GP=176×103
NP=6×103 GP=59.3×106
NP=50.5×106
NP/GP 0.02 0.03 0.85
R 54.3×102 170×103 8.8×106
未利用 — — 62.8% 99.7%
分析上表中的数据:第一营养级与第二营养级的净同化量与总同化量的比值不同，主要原因是_______,该食物链中，笫一营养级到第二营养级的能量传递效率为_______%。
（4）下图表示此池塘生态系统中的甲和丁利用食物的部分过程：
则甲的粪便属于 (填字母）的部分，能量由甲流向丁的传递效率可表示为 (用序号表示)。气温逐渐降低时，若图中的⑥保持不变,青蛙的⑦/⑥的值将 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是
A．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大。
B．一定质量的理想气体在等温变化时，内能不改变，因而与外界不发生热交换。
C．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动。
D．扩散现象说明分子间只存在斥力不存在引力。
（2）（10分）如图所示，一圆柱形容器竖直放置，通过活塞封闭着摄氏温度为t的理想气体。活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h。现通过电热丝给气体加热一段时间，结果活塞又缓慢上升了h，若这段时间内气体吸收的热量为Q，已知大气压强为p0，重力加速度为g，不计器壁向外散失的热量及活塞与器壁间的摩擦，求：
①容器中气体的压强；
②这段时间内气体的内能增加了多少？
③这段时间内气体的温度升高了多少？
34．[物理——选修3-4]（15分）
(1)（6分）如图甲所示，是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t = 0时刻的波形图，P是介质中离原点距离为x1 = 2 m的一个质点，Q是介质中离原点距离为x2 = 4 m的一个质点，此时介质中离原点距离为x3 = 6 m的质点刚要开始振动。图乙是该简谐波传播方向上的某一质点的振动图像（计时起点相同）。以下说法正确的是 （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．这列波的波长为λ = 4 m
B．这列波的频率为f = 2.5Hz
C．这列波的传播速度为v = 2 m/s
D．这列波的波源起振方向沿y轴的负方向
E．乙图可能是图甲中质点P的振动图像
（2）（9分）如图所示，是用某种玻璃制成的横截面为圆形的圆柱体光学器件，它的折射率为 ，横截面半径为R。现用一细光束（视为光线）垂直圆柱体的轴线以i=60°的入射角射入圆柱体，不考虑光线在圆柱体内的反射，真空中光速为c。
①作出光线穿过圆柱体射出的光路图。
②求该光线从圆柱体中射出时，折射光线偏离进入圆柱体光线多大的角度？
③光线在圆柱体中的传播时间。
35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）下面正确的说法是
A．光电效应实验证实了光具有粒子性
B．红外线的波长比X射线的波长短，可利用它从高空对地面进行遥感摄影
C．γ射线的贯穿本领比β粒子的强，可利用它检查金属内部伤痕
D．太阳辐射能量主要来自太阳内部的裂变反应，以光和热的形式向外辐射
（2）（10分）光滑水平面上，用轻质弹簧相连接的质量均为2 kg的A、B两物体都以 的速度向右运动，弹簧处于原长。质量为4 kg的物体C 静止在前方，如图所示，B与C碰撞后粘合在一起运动，求：
①B、C碰撞刚结束时的瞬时速度的大小；
②在以后的运动过程中，弹簧的最大弹性势能。
36．[化学——选修化学与技术]（15分）
绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填>、<、=）40% 。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范围 ；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 （保留两位小数）。
37． [化学——选修物质结构与性质] （15分）
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因： 。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。
（5）F晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）
前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。
（1）DIBP的分子式为 。
（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。
①A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是 。
A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。
②D分子所含官能团的名称是 。
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。
（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；
c.能与NaHCO3溶液反应。
写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有 种。
39. 【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
回答下列Ⅰ、Ⅱ小题。
Ⅰ．传统发酵技术与现代生活依旧很贴近，下面是两则实例，请分析回答：
（1）人类酿酒的历史已有5000年，但是直到19世纪，法国的巴斯德才发现葡萄汁变酒
是__________________________（填微生物）的发酵作用。葡萄酒制作是否成功，发酵后需用_______________________来鉴定，在__________________条件下，该物质与酒精反应呈现______________色。
（2）早在公元5世纪的北魏古籍中，就有关于腐乳生产工艺的记载。在腐乳制作过程中，有多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是______________________。
Ⅱ．生产实践中应用的菌种主要来自土壤，从土壤中分离微生物的实验流程如下：土壤取样→选择培养→梯度稀释→鉴别培养。从土壤中分离纤维素分解菌，最好选择树林中多年落叶形成的腐殖土作为样品，使用的培养基应以__________________作为唯一碳源。在纤维素分解菌培养过程中，对培养基和接种环常采用的灭菌方法分别是_____________________、__________________________。
40. 【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
科学家将人的胰岛素基因与质粒重组后，导入牛的受精卵，并成功从牛奶中提取到了人胰岛素。回答下列相关问题：
(1)获取目的基因的主要途径包括直接提取和_________________________。
(2)在构建基因表达载体的过程中，目的基因和质粒用同一种 __________________ 进行切割。
(3)在将基因表达载体导入牛的受精卵的过程中，常采用 ______________________ 法，若将基因表达载体导入大肠杆菌细胞中，则通常采用 ______________________ 溶液处理大肠杆菌，使其成为 ______________________ 细胞。
(4)为了得到较多的卵细胞，可以对受体母牛注射适宜剂量的___________________；利用获能的精子进行体外受精，经过细胞培养至 ______________________ 期进行胚胎移植，最终获得“符合要求的个体”， 这个“符合要求的个体”具体是指________________
______________________________。
岳阳市2019届高三教学质量检测试卷（二）
理科综合能力测试参考答案及评分标准
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 Ｂ Ｂ Ｂ Ｄ Ｃ Ｃ Ｃ Ｄ Ａ Ｃ Ｄ
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 Ｄ Ｂ B C A C A AC AD AB
22. ①1/25（或0.04s）
②1.2 9.4
23. ①电路如图所示 （4分）
② （3分）
I1、I2分别为电流表A1、A2的示数，R0为定值电阻大小。（2分）
24. 【解析】（1）设运动员从a点到c点的过程中克服阻力做功Wf，根据动能定理
① （2分）
② （2分）
由①、②、式并代入数据，解得 ③ （2分）
（2）运动员从c点水平飞出到落到de轨道上的过程中做平抛运动，设从c点到着陆点经过的时间为t
水平位移 ④ （1分） 竖直位移 ⑤（1分）
由几何关系 ⑥ （1分） 水平方向分速度 ⑦ （1分）
竖直方向分速度 ⑧ （1分） ⑨ （1分）
由③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨式并代入数据，
解得 （2分）
25. 1．（1） （2）S＝ （3）T＝2t1+t2＝ +
【解析】
试题分析：（1）粒子从M点到N点做类平抛运动，设运动时间为t1，则有
（1分） （1分） （2分）
解得， （2分）
（2）根据运动的对称性作出质子的运动轨迹如图所示
设粒子到达N点时沿x轴正方向分速度为vx，则 （1分）
质子进入磁场时的速度大小为 （2分）
质子进入磁场时速度方向与x轴正方向夹角为45o（1分）
根据几何关系，质子在磁场中做圆周运动的半径为R＝ ，AB边的最小长度为2R＝2 ，BC边的最小长度为R+d＝ +d，矩形区域的最小面积为S＝ （2分）
（3）质子在磁场中运动的圆心角为 ，运动时间t2＝ （1分）
又 （2分）
根据对称性，质子在第二象限运动时间与在第一象限运动时间相等，质子在第一象限运动时间 （1分）
质子由M点出发返回M点所需的时间为：T＝2t1+t2＝ + （2分）
26．（15分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣1分)（2分）
（2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）② 过滤（1分） c（1分）
③防止倒吸（2分）吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（2分）
（3）75%（3/4、0.75，其它结果不给分）（3分）
27. （13分）
（1）MnO2 +ZnS +2H2SO4＝MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O（2分）
（2）①Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（2分） ②将Fe2+氧化成Fe3+ （2分） ③MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3（2分）
（3）① Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓（2分）； 3n/4（1分）、3n/4 （1分）②Ⅰ（1分）
28．（15分）（1）bc（2分）
（2）0.05mol•L－1•min－1（2分）；1.56×10-2或1/64（2分）；b (2分)
（3）①SO2 +2H2O —2e—=SO42—+ 4H+（2分） ②8∶15（2分）
（4） （a/1160）L～（a/1980）L （3分）
29. （每空1分，共9分）（1）A 4 暗反应
（2）CO2浓度 从叶绿体基质到类囊体薄膜 上升
（3）2 （4）B 全能性
30. （除注明分数外每空2分，共10分）
（1）分级（1分） 反馈（1分）
（2）TRH含量的增加会促使垂体分泌TSH增加 高浓度的甲状腺激素对垂体产生强烈的反馈抑制作用
（3）通过体液运输 垂体
31. （10分）
（1）①1/4 （2分） ②M雌果蝇∶N雄果蝇＝1∶1（2分） 1/2（3分）
（2）羽毛有色∶羽毛白色＝3∶13 （3分）
32. （除注明分数外每空1分，共10分）
（1）光合作用 DB
（2）含碳有机物
（3）呼吸作用消耗的能量不同 0.3 （4）A ⑥/② （2分） 升高（2分）
33. （1）A
（2）① ( 2分)
②气体对外做功为W＝PSh＝ Sh＝(P0S＋mg)h (2分)
由热力学第一定律得：ΔU＝Q－W＝Q－(P0S＋mg)h (2分)
③由盖—吕萨克定律得： ， (2分)
解得：t′＝273.15＋2t Δt＝t′－t＝273.15＋t (2分)
34.（1）ACD
（2）①由折射定律 ，得 ，光线射入圆柱体内的折射角为 ，由几何知识得，光线从圆柱体射出时，在圆柱体内的入射角为30°，在圆柱体外的折射角为60°，光路图如图所示。（3分）
②由几何知识得，出射光线偏离原方向的角度为α=60°（3分）
③光线在圆柱体中的路程 （1分）
传播速度 （1分）
所以，光线在圆柱体中的传播时间为 （1分）
35．（1）AC（答对1个给3分，2个给5分，答错1个不给分）
（2）①设B、C碰撞后的瞬间速度为 ，根据动量守恒定律有
① （2分）
解得： ② （1分）
②由题意可知当A、B、C速度大小相等时弹簧的弹性势能最大，设此时三者的速度大小为 ,根据动量守恒定律有：
③ （3分）
设弹簧的最大弹性势能为 ，则对B、C碰撞后到A、B、C速度相同的过程应用能量守恒定律有：
④ （2分）
由②③④得
36．(15分)
（1）7.14 mol•L－1 ; > （各2分） （2）0.77（2分）
（3）FeSO4•Fe2(SO4)3•10H2O （3分） （4）①42～60mL（3分）；②0.33或1/3（3分）
37. （15分）
（1）5（1分）
（2）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，（1分） MgF2的晶格能大于NaF（1分） （3）SP3（1分） SOCl2 + H2O = SO2↑+ 2HCl↑（2分）
（4）4s2p1（1分），原子（1分）
（5）面心立方最密堆积（1分）， 12（1分）， Cu2+ + 2NH3•H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+(2分)Cu(OH)2 + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O + 2OH-（或将NH3•H2O写成NH3）（2分），
正四面体（1分）
38．(15分)
（1）C16H22O4（2分）
（2）① （2分）
n + n HOCH2CH2OH
+ (2n—1)H2O
（2分，未写端基计0分）
②醛基（2分）
（4）7种（3分）
39. （除特殊标注外，每空2分，共15分）
I、（1）酵母菌（1分） 重铬酸钾溶液 酸性 灰绿 （2）毛霉
II、纤维素 高压蒸汽灭菌 灼烧灭菌
40. （除特殊标注外，每空2分，共15分）
(1)人工合成（1分） (2)限制酶 (3)显微注射 CaCl2 感受态
(4)促性腺激素 桑椹胚或囊胚 能分泌含人胰岛素牛奶的母牛
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