2015年高考化学知识点总结：氧族方程式及性质相似点

　　氧族元素最外层电子数都是6个，所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

1一、氧族的方程式

　　1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO3

　　2、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o

　　3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o

　　4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

　　5、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)

　　6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl

　　7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2o

　　8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2o

　　1、元素化合价相同。在化学反应中，主要显-2、+4、+6价（氧例外）；

　　2、都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性；

　　3、都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是酸酐，其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸。

　　1、物理性质不同，结合教材表6?1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解；

　　2、从氧到碲，单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易，也最剧烈，生成的氢化物也最稳定，在1 000 ℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合，硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合，且碲化氢最易分解；

　　3、从硫到碲，所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。