（化学班）考试卷（考试时间：分钟）相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Al:27 Fe:56 Cu:64一．选择题（本题共分，每小题分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )A．大量铝土矿 B． 电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期变化 5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( )A．Fe2O3粉尘 B．FeO粉尘 C．含溴粉尘 D．含NO2粉尘二．选择题（本题共分，每小题分，只有一个正确选项）6、下列各组中的性质比较，正确的是 ( )酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3 还原性：F->Cl->Br-A． B． C． D．都正确7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C8、已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中H2SO4 ②HNO3 ③溴水 碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )A． B．只有 C． D．9、下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．含T的盐溶液一定显酸性19、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是A． 溶液中Na+浓度增大，有O2放出；B 溶液PH不变，有2放出；C． 溶液中Na+数目减少，有O2放出；D 溶液PH增大，有O2放出20、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 ( )A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 21、Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O22、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数实验方案的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体四．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“＞”或“＜”）。Z原子的核外电子排布式 。Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目五．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。G→J的化学方程式为 。反应的现象是 。D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。六．ββ型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。31.上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。32.能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。 A．．．．最高价氧化物．CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+．→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42- 由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。37．．如下反应：→ 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　。八、铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，（K2Cr2O7）：已知：FeO?Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+ 根据题意回答下列问题：固体X中主要含有_________（填写化学式）；检测操作中溶液的pH等于4.5，使用__________（填写仪器或试剂名称）。 醋酸调节溶液pH
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