（.11）（考试时间90分钟，总分100分）命题：薛志煌 审题：郑宝顺可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 Ag：108一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 (　　)A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 C．碘单质遇淀粉变蓝D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用(　　)A．NaCl　　 B．HC1　　 C．NaOH　　　　D．CuSO4(　　)．．．．4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3．分子中C、H个数比为1：2．该有机物的相对分子质量为14．该分子中肯定不含氧元素．A．B．C．D．．．．．．．．．．．A. C2H5OH B. CH3COOH C.HNO3 D. 盐酸．．．．A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖11．12．如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加．CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为 （ ）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 14．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 (　　)A．电子从铜电极通过流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===2H2↑1．已知在298 K、1×105 Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A．H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH＝+242 kJ?mol-1 B．2H2(g)O2(g) ====2H2O(l) ΔH＝－484 kJ?mol-1C．H2(g)O2(g) ====H2O(g) ΔH＝+242 kJ?mol-1D．2H2(g)O2(g) ====2H2O(g) ΔH＝+484 kJ?mol-1银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2 下列叙述，正确的是（ ）A．在放电过程中，Ag2O负极B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应有一种有机物的结构式为：R—CH==CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 (　　 )A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应18．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液B池精炼粗铜一段时间后停止通电A池中极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是 (　　 )A．A池为电解池B池为原电池 B．、两极都发生氧化反应 C．极应为粗铜板材料D．B池中极质量增加12.8g19．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol?L－1 B．2 molL－1 C．2.5 mol?L－1 D．3 mol?L－120．A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e－ ＝4OH－Cc(Na2CO3)变小D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大第一学期期中考试高二年化学科答题卷请将选择题共4分)．(13分)糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质。 （1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式___________________________________________。 （2）淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5) n ，它们______（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是________________________。 （3）肥皂是家庭日常用品，通常用___________与烧碱通过皂化反应获得。（4）蛋白质水解的最终产物是___________。该水解产物含有两种基团，分别是________和_________，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫_________；发生不可逆的凝聚现象，叫___________。10分）已知下列热化学方程式：① H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol② H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol③ C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol④ C(s)＋O2(g) ===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：(1) 上述反应中属于吸热反应的是____________。(2) C的燃烧热为____________________。(3) 燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为______________。(4) 写出CO燃烧的热化学方程式________________________________________________________________________，写出制水煤气的热化学方程式________________________________________________________________________。根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：(1)甲池中_________极，该电极反应式：______________________________。(2)甲池中总反应的离子方程式为___________________________________________。(3)乙池中总反应的离子方程式为___________________________________________。(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是________________________________________________________。．(1分) 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)所求中和热______________(填“相等”或“不相等”)。理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________________________________________。 (13分)用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，回答下列问题：(1)B电极发生反应的电极反应式___________________________________________。(2)写出电解时反应的离子方程式______________________________________________________。(3)电解后溶液中H＋物质的量浓度为______________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________________。(假设电解前后溶液的体积不变)(4)原溶液可能是________________溶液。24．(12分，各2分) （1）环形玻璃搅拌棒保温、隔热减少实验过程中的热损失偏小不相等相等NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol (1)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　(2)2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑(3)0.1 mol?L－1　CuO　(4)CuSO4[或Cu(NO3)2]温度计电源 B A f ed c硬纸板碎泡沫塑料福建省泉州市某重点中学高二上学期期中考试化学试题
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