玉溪一中—学年上学期期末届化学试题可能用到的相对原子质量:Al:27 H:1 O:16 Zn:65 Cl:35.5 Na:23 Ba:137 C:12 S:32 P:31第Ⅰ卷(共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题仅有一个选项符合题意。)1.下列说法不正确的是: A.放热反应不需加热即可发生。B.化学反应均伴随有能量变化,这种能量变化除热能外,还可以是光能、电能等。C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是:A.已知2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) △H = -483.6 KJ?mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 KJ?mol-1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H >0,则石墨比金刚石稳定。C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l);△H = -57.4 KJ?mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出热量28.7 KJD.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1,2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2,则△H1>△H23.关于催化剂的说法不正确的是:A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。B.锌与稀硫酸反应时,滴入几滴硫酸铜可加快反应速率,但硫酸铜并不是催化剂。C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。 C(CO)?C(H2O)4.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= C(CO2)?C(H2) ,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是:A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)B.恒温恒容下,通过一定物质的浓度改变而增大压强,H2浓度一定减小。C.升高温度,逆反应速率减小。D.该反应的焓变为正值。5.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)A.4NH3(g)+ 5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -a KJ?mol-1 △H = -b KJ?mol-1C.2SO3=2SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H = +c KJ?mol-1 △H = +d KJ?mol-16.下列推断或表述正确的是:A.某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b。B.向2.0 mL 浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液,沉淀呈黄色,说AgCl的Ksp比AgI的Ksp小。C. 0.2mol?L-1的一元酸HX与0.1mol?L-1的KOH溶液等体积混合后所得溶液中,一定有: C(H+)+C(K+)=C(OH-)+C(X-)D.在1L 0.3mol?L-1的盐酸中投入7.8g Al(OH)3 ,充分反应后,所得溶液的pH=7。7.下列各溶液中,有关各成分的物质的量浓度关系正确的是:A.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:C(Na+)> C(SO42-)> C(NH4+)> C(OH-)= C(H+)B.0.1mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中:C(HB-)> C(H2B) > C(B2-)C.10mL0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1mol?L-1盐酸混合: C(Cl-)> C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)D.pH相等,且处于常温相同温度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液 C[(NH4)2SO4] HClO> HCO3-,氧化性:HClO > Cl2 >Br2> Fe3+>I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是:A.能使pH试纸显深红色的溶液中, Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量FeCl2溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO- + CO2 + H2O=2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为: 2Fe2++ Cl2=2Fe3+ + 2Cl-19.常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中:2C(Na+)=C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(H2CO3)B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合:C(NH4+)=C(Cl-) > C(H+)=C(OH-)C. pH=11的Na2CO3溶液中:C(Na+)-2C(CO32-)-C(HCO3-)=10-3-10-11D.浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中:C(CH3COO-)前者为后者的10倍20.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液,假计产生的气体完全逸出,一段时间后停止电解,此时若加入100g 36.5%的浓盐酸,所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是: A.电解过程中,阴、阳两极产生的气体体积相同(同温同压)B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)=1mol?L-1C.电解过程中,转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117g NaCl21.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,现取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时,测得溶液的pH=13,则下列说法不正确的是:A.所得溶液中由水离出的C(OH -)=1.0×10-13 mol?L-1B.所加烧碱溶液的pH=13C.所得溶液中C(Mg 2+)=5.6×10-10 mol?L-1D.在整个反应过程中,H2O的电离度在逐渐减小22.下列离子方程式正确的是:A.少量铁粉投入稀硫酸中:2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2↑B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液:3HCO3- +Al3+=Al(OH)3↓+ 3CO2↑C.铜投入FeCl3溶液中:3Cu + 2Fe3+=2Fe + 3Cu2+D.硫酸亚铁溶于水:Fe2++ 2H2O=Fe(OH)2↓+ 2H+23.已知:2Zn(s) + O2(g)=2ZnO(s) △H = -701.0 KJ?mol-1 2Hg(l)+ O2(g)=2HgO(s) △H = -181.6 KJ?mol-1 则反应Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的△H为:A. +519.4 KJ?mol-1 B. +259.7 KJ?mol-1 C. -519.4 KJ?mol-1 D. -259.7 KJ?mol-124.已知:H2的燃烧热为285.8 KJ?mol-1,CO的燃烧热为282.8 KJ?mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况),经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ,并产生18g 液态水,则燃烧前混合气体中CO的体积分数是:A.80% B.40% C.60% D.20%25.已知下列反应的平衡常数:H2(g)+ S(s)=H2S(g) K1S(s) + O2(g)=SO2(g) K2则反应H2(g)+ SO2(g)=O2(g) + H2S(g)的平衡常数是:A. K1+ K2 B. K1- K2 C. K1/K2 D. K1×K2第Ⅱ卷(共50分)二、填空题。(每空2分,共46分)26.(12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)请根据下图回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)= 。(2)写出该反应的热化学方程式 。 n(CH3OH)(3)恒容条件下,下列措施中能使 n(CO) 增大的有 。 A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1 mol CO和2 mol H2a1c1放出Q1kJ热量乙1 mol CH3OHa2c2放出Q2kJ热量丙2mol CO和4 mol H2a3c3放出Q3云南省玉溪一中高二上学期期末考试(化学)
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