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辽宁省沈阳二中高二上学期期中考试 化学

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

沈阳二中——学年度上学期期中高二(15届)化学试题说明:1.测试时间:90分钟 总分:100分 2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上 3.可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Ca-40第Ⅰ卷 (50分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分,在每小题的四个选项中,只有一项是符合题意)1.下列说法不正确的有:(1)固态和气态HCl都不导电,但液态HCl能导电(2)固态硫酸钡不能导电,但熔融硫酸钡能导电(3)氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质(4)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(5)虽然氯水能导电,但氯气属于非电解质( )A.(1)(3)(4)(5) B.(2)(5) C.(1)(2)(4) D.(1)(2)(3)2.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ C.HCO3- + H2OH2CO3+ OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+3.下列各组离子能在指定的环境下大量共存的是( )A在pH=0的溶液中:Na+、+、Cl、O3- B.由水电离出的c(H+)=1×10-1 mol?L-1的溶液:K+、NH4+、Cl、O32-C.c(H+) c(HCO3-)>c(OH-)> c(CO32-) >c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D. 0.1 mol?L-1氨水:c(NH4+)+c(H+) =c(OH-)7. 等物质的量浓度的下列物质的溶液①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④Ba(OH)2⑤NaHSO4 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧H2SO4 ⑨NaOH,其pH值由到的顺序是( ).④⑨⑥⑦②①③⑤⑧ B.⑧⑤③①⑦②⑥⑨④ C.④⑨⑥②⑦①⑤③⑧ D.④⑨⑥②⑦①③⑤⑧8.肼(N2H4)一空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,其电解质是20%—30%的KOH溶液。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )A.溶液中阴离子的浓度基本不变B.正极的电极反应式N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2C.正极的电极反应式是:O2+4H++4e-=2H2OD.溶液中的阴离子向负极移动 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5mol Ba(OH)2 的氢氧化钡溶液混合,放出的热等于57.3 kJD.在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式可以表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol10.已知某温度下的热化学方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另一相同密闭容器中通入 1.5 mol SO2 、0.75 mol O2和0.5mol SO3,达到平衡时放出热量Q2 kJ,下列关系正确的是 ( )AQ1197 C.Q1> Q2 >197 D.Q2 c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)> c(OH-)> c(A-) > c(H+)D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:c(A-) >c(Na+) > c(H+)> c(OH-) 常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 ( ) A.pH相等B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)C.0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b,则a+1>bD.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]2n(S)D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则下列叙述正确的是( )A.由水电离的c(H+)=10- mol/L的溶液可能是B.室温下,向0.01 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加烧碱NaOH溶液至中性,则溶液中的离子浓度关系为c(Na+)=c(SO42-) >c(NH)>c(OH-)(H+)C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,c(OH-)均减小D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-) H2SO3 > CH3COOH > H2CO3B.物质的量浓度等的CH3COONa、NaHCO3溶液 c(CH3COO-) c(HCO3-) 0.1mol/L NaHSO3溶液中的电荷守恒表达式:c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+ c(SO32-) + c(OH-)D.0.1mol/L NaHC2O4溶液中(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、(H+)的大小顺序(Na+) > c(HC2O4-) >c(OH-) >c(H+)19.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断正确的是( ) A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应B. 此原电池为二次电池,向右进行为放电,向左进行为充电C. 电流计读数为零时,反应未达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为正极20.右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是 A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应一定为放热反应 B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 D.如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极 甲醚(CH3OCH3)被称为21世界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃)进行下列反应:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1(1)若增大反应①H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A.加入某物质作催化剂B.加入一定量COC.反应温度降低D.增大容器体积(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=1 mol/L,c(H2)=2.4 mol/L,5 min后达到平衡,CO的转化率为50%,5 min内CO的平均反应速率为 ;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L;达到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,a= mol/L。(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。()“二甲醚燃料电池”绿色电源工作原理如图所示。b电极是 极极上发生的电极反应式 。 mol/LNaHA溶液pH=1:(1)此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为: 混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (2)25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:①做此实验滴定终点的现象是: ②下列操作会导致测定结果偏高的是 A滴定俯视B.滴辽宁省沈阳二中高二上学期期中考试 化学
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