四川省攀枝花市~度第一学期期末调研检测高二化学试题.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 V：51 Cr：52 Mn：55 Cu：64 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列有关说法错误的是A．葡萄糖可以用来合成补钙药物B．淀粉除做食物外，还可以用来生产葡萄糖和酒精C．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证人体的正常生理功能，但是长期摄入过量油脂则会损害人体健康D．人体中没有水解纤维素的酶，所以食用富含纤维素的物质对人体毫无意义2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的【答案】C【解析】试题分析：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学原理从源头消除污染，C错误。考点：考查化学与环境保护。3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但是分子内碳原子的连结方式不同4常温下，下列物质中不是气体的是 A．甲烷 B．一氯甲烷 C．乙烯 D． 苯【答案】D 【解析】试题分析：甲烷、一氯甲烷、乙烯在常温下是气体，苯常温下是液体。考点：考查有机物的物理性质。5．下列有机物中，不可能是乙烯加成产物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br6．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度7．用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是 A．该装置将化学能转变为电能 B．溶液中的阳离子向锌电极移动C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 D．电流方向是从铜片流向锌片【答案】B 【解析】试题分析：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的浓度变化等，Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，溶液中的阳离子向正极Cu片移动，B错误。考点：考查原电池的工作原理。8. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 金属冶炼原理AFeBHgCAlDNa9．根据构造原理判断，下列中能量由低到高的顺序排列正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【答案】C 【解析】试题分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答该题。能量3d＞4s，故A错误；根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误，故选C。考点：查原子核外电子排布规律。10．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是83C．Bi基态原子6p轨道中有三个未成对电子D．Bi基态原子最外层有5个能量相同的电子【答案】C 【解析】试题分析：质量数是针对某一种核素而言的，A错，Bi元素的相对原子质量是209.0，B错；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，C正确；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，D错。考点：原子核外电子排布。11．下列叙述正确的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素?B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等?C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等12．下列化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2 13．下列分子中存在(键的是（）A．PCl3 B．C2H6 C．SCl2 D．CO2【答案】D 【解析】试题分析：稀有气体中不含共价键，单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，以此来解答。PCl3分子中只有单键，有3个P-Cl，所以PCl3分子3个σ键和0个π键；乙烷分子中只有单键，有1个C-C和6个C-H，所以乙烷分子有7σ键和0个π键；SCl2分子中有2个S-Cl，所以SCl2分子有2个σ键和0个π键；CO2分子中有2个C＝O，所以CO2分子有2个σ键和2个π键；所以选D。考点：考查了化合物中共价键的类型。14．根据下列性质判断，下列中可能属于原子晶体的物质是 A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃,熔化时能导电D．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu(H2O) 4] 2+的数目不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3) 4] 2+C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象 D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道16．下列叙述正确的是A．Cl-Cl、Br-Br、I-I的键长逐渐增大，键能也逐渐增大B．碘的晶体中碘分子之间的范德华力小于氯的晶体中氯分子之间的范德华力C．H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次减弱D．的沸点比的沸点高17．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①18．元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y。下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X、Y两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质的化学性质活泼。Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是A．上述四种元素中第一电离能最大的是YB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．有W与X组成的化合物的沸点一定低于由W与Y组成的化合物的沸点20．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合发生铝热反应，铝粉完全反应后，所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是下列中的　A．Fe2O3和MnO2 　B．MnO2和V2O5　　 C．Cr2O3和V2O5 　D．Fe2O3和CuO第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二、（本大题包括21、22、23题，共25分）21．（6分）请写出下列反应的化学方程式：（1）在铜或银做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛　　　　　　　　　（2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯　　　　　　　 （3）在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯　　　　　　　　　　　22．（7分）按要求回答下列问题（1） 用电子式表示H2S的形成过程________________________。（2） 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。（3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由________________________。【答案】（共7分） （1） （2分）（2） （2分）（3） 在水中的溶解度：SO2?CH4，因为H2O、SO2均是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2的溶解度大于CH4的溶解度，且SO2还能与H2O发生反应生成亚硫酸，也增大了SO2的溶解度。（3分）【解析】试题分析：略，见答案。考点：考查化学用语。23．（12分）用序号填空：（1）有下列六种物质：①NaOH晶体②锗晶体 ③P4O6晶体 ④ CaF2晶体⑤硫（S8）晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于极性分子的是 。（3）有下列分子或离子：SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型为平面三角形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是 。（4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ?mol－则KCl、MgO、CaO、TiN四种晶体的熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (4+2-3×2)=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面四川省攀枝花市高二上学期期末调研检测试题（化学）
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