欢迎来到记忆方法网-免费提供各种记忆力训练学习方法!

辽宁省朝阳县某高级中学高二下学期期末考试化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

试卷满分100分 考试时间90分钟第I 卷 选择题( 18小题,共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)1.下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是(  ).已知下列元素原子的最外层电子排布式,其中不一定能表示该元素为主族元素的是(  )A.3s23p3   B.4s24p1C.4s2 D.3s23p5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )A.原子序数:XY D.电负性:X晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CF4C.MgO>H2O>N2>O2D.金刚石>生铁>钠>纯铁 1.据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为(  ) A.LaNi6 B.LaNi3C.LaNi4 D.LaNi5.下列有关晶体的叙述中,不正确的是(  )A.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.金刚石网状结构中,共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是(  ).设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )A.24 g镁的原子最外层电子数为NAB.1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD.标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为NA.下列说法中,正确的是(  )A.常温常压下,11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023B.常温常压下,28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D.在标准状况下,0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L.下列说法中错误的是(  )A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,m g N2和O2的混合气体含有b个分子,则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)(  )A. B. C. D.18.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol?L-1)为(  )A. B. C. D.第Ⅱ卷19.(分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成的化合物的分子是XY4。试回答:(1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________;Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间构为____________,中心原子的杂化类型为________,分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体,它存在的分子间作用力是________。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较,________(填化学式)的高,原因是__________ _________________________________________________________。.(分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。(1)C原子的电子排布式为________,若A元素的原子最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于________键。(2)当n=2时,B的原子结构示意图为________,B与C形成的晶体属于________晶体。当n=3时,B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________;晶体的化学式是________。(3)若D元素与Fe形成某种晶体,该晶体的晶胞如下图所示。则晶体的化学式是________(用元素符号表示);若晶胞的边长为a nm,则合金的密度为________g/cm3。.(分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是________,需用到的玻璃仪器除烧杯外,有________________。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是________(填化学式),固体残渣的成分是________(填化学式)。(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是__________________________________。.(分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、CO、SO,取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除________离子的存在;(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后四氯化碳层呈紫红色,排除________离子的存在;(3)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除________离子的存在;(4)取部分上述碱性溶液加入Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有________离子存在,又可排除______离子的存在;(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子有____________,肯定不存在的离子有____________,还不能确定的离子有____________。.(1分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算.配制该溶液需取NaCl晶体________ g.(3)称量.①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”).③称量完毕,将药品倒入烧杯中.(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________________________________________________________.(5)转移、洗涤.在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________________________________________________________________________.(6)定容,摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.434 2E48.876 2 (8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).4. (分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量,数据见下表(已换算成标准状况下的数值).已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E是中学常见的气体.(1)上述五种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式)______________.(2)D的相对分子质量是________.(3)在标准状况下,11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为________.(4)A、B、C可能的化学式是__________. 辽宁省朝阳县某高级中学高二下学期期末考试化学试题
本文来自:逍遥右脑记忆 /gaoer/930489.html

相关阅读:高二化学非金属元素及其化合物练习题(带答案)
高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
福建省晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
2016年高二化学寒假作业(有答案人教版)
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题(3)化学