高二第一学期第一次月考?化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137 Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是 (　　)A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电．下列说法中不正确的是 (　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (　　)A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)?c(OH－)，所以KW随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是(　　)5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol?L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol?L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol?L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol?L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol?L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 (　　)A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是(　　)A．甲　 B．乙　　 C．丙　 D．丁．下列电离方程式书写正确的是 (　　)A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO B．HF??H＋＋F－C．H2SO3 2H＋＋SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 (　　)A．HR较弱 B．HR1较弱C．两者相同 D．无法比较．常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H＋A．10倍 B．20倍 C．0倍 D．0倍．酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO)＝2.6×10－5mol?L－1，c(Cl－)＝8.0×10－6mol?L－1，c(NH)＝3.0×10－6mol?L－1，c(Na＋)＝1.0×10－6mol?L－1，c(NO)＝2.4×10－5mol?L－1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9) (　　)A．6.5 B．5 C．4.1 D．4.8．下列说法中正确的是 (　　)A．100 mL pH＝3的盐酸和100 mL pH＝3醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B．100 mL 1 mol?L－1的盐酸和50 mL 2 mol?L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C．100 mL pH＝3的盐酸和100 mL pH＝3醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D．100 mL 0.1 mol?L－1的硫酸和100 mL 0.1 mol?L－1盐酸溶液，与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等1．现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　)A．a－lg 2 B．b－lg 2C．a＋lg 2 D．b＋lg 21．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 (　　)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>71．pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀释前电离程度大小为X>Y>ZD．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SOD．Fe＋，Ca2＋，H＋，NO．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol?L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)．将物质的量浓度都是0.1 mol?L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol?L－1D．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol?L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol?L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO 3－ ．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的．20℃时，H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol?L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是(　　)A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol?L－1，则下列说法中正确的是(　　)A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 (　　)A．所用烧碱已部分潮解B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D．．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol?L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol?L－1C．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)25．向10 mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)26．1923年化学家Bronsted和Lowry提出：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。按此理论，下列粒子①HS－；②NH；③HCl；④OH－；⑤H2PO；⑥H2S；⑦CH3COO－；⑧CO；⑨HCO；⑩H2O中属于两性物质的有____ ___。已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后，(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质__________________(填代号)。A．SO2 B．Na2CO3C．HCl D．NaOH(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是__________。2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，表现溶液呈强酸性，排除__________离子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，排除__________离子的存在。(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明__________离子存在，又排除__________离子存在。(5)将(3)得到的碱性溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是__________；肯定不存在的离子是_____ _____；还不能确定是否存在的离子是________________。．(1分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度 取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol?L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是 。 (2)步骤应使用 式滴定管。 (3)步聚当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相河北正定中学高二上学期第一次月考 化学试题
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