高 二 会 考、期 末 练 习 姓名__________________ 1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．υ(A)＝ 0.5 mol?(L?)-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol?(L?min)-1C．υ(C)＝ 0.8 mol?(L?)-1 D．υ(D)＝ 1 mol?(L?)-13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2?6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→过滤后加盐酸. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为A．Li B．F C．Na D．S下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC.常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA．下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol-1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol-1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热1．下列物质的水溶液pH最大的是 ( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. CH3COONa2．蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl3?6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O34、下列各方程式中，属于水解反应的是 A. ＋H2OH2CO3＋OH- B. ＋H2O＋H3O+ C. HA＋H2OA-＋H3O+ D. ＋H+＝13、水溶中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-. K+、NH4+、OH-、SO42-1．用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ + e- = Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．水电离的c(H＋)：=②＞③=④B．将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>③C．等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最16、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH
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