攀枝花市级高二（下）调研监测化学试题 ．07可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 V-51 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207 选择题（42分）一、本题包括20个小题，每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意1.下列材料中属于合成高分子材料的是 A ．聚苯乙烯　 　．棉花 　　 　．蚕丝．淀粉下列物质中属于纯净物的是A．福尔马林B．甘油C．汽油D．白酒．下列有机物不会发生水解反应的是 A．脂肪 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．纤维素．．．．．下列说法正确的是．．．．． A． B．C． D．7．下列说法正确的是 A．葡萄糖新制氢氧化铜悬浊液B． C．乙醇D．．．．．．．．．．C3H6OCl2，A.3种B4种C5种D6种．．．．25oC时，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A A．CH3COOH B． 苯酚 C．NaCl D．Na2CO313．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + H+ 明矾净水C．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2?x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠14．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液中沸点最高的是 A．0.02mol/L的Na2SO4溶液 B．0.01mol/L的酒精溶液C．0.02mol/L的KNO3溶液 D．0.03mol/L的氨水15.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热的条件下加入一种试剂，充分反应后过滤，再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是下列中的A．NH3?H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO316．下列说法正确的是 A．的导电能力一定比的导电能力强B．中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱有C=C和C=O的存在，在核磁共振谱中测得有四个吸收峰，峰面积之比依次为1:1:1:3，下列说法正确的是A．该有机物分子中可能含有苯环B．该物质的分子式为C4H6O2C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．该有机物与互为同系物1下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，(SO42－)＝(NH4+)B．NaOH溶液C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为1和2，pH分别为a和a + 1，则1 ＝102 D．向0.1 molL的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大19. 25oC时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol?L－1c(NaOH)/mol?L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是 　A. 0.1mol/LHA溶液的pH＞1　B. c1一定大于0.2 mol/L　C.甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)　D.乙反应后溶液中：c(Na+) c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)B．B点： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C点： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-) D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol/L第卷（选择题共分）、（本题包括题，共分）（分）出下列有机物的结构简式名称（1） __________（2） ______ _（3）聚对苯二甲酸乙二醇酯__________________22.（分）23．（12分）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8(1)氢氟酸的电离方程式为 ，次氯酸电离平衡常数的表达式为 。(2)25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为 mol/L。（3）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_______。（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ___________________________________________________________。（5）清除水瓶水瓶中的水垢用___________________________、__________________________________。三、（本题包括题，共分）．(分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定溶液测定其浓度。实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，等。试剂：溶液mol/L盐酸标准液，蒸馏水。（1）滴定：mL待测烧碱溶液用式滴定管盛装盐酸标准液。 滴定序号待测烧碱溶液锥形瓶用待测溶液润洗滴定前式滴定管尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失式滴定管式滴定管盐酸标准液、（本题包括题，共分）（分）、（本题包括题，共分）A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物均没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。通过计算确定该有机物A的实验式。~学年(下)调研检测高二化学参考答案及评分标准.07一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号答案ABCBCCCABC题号11121314151617181920答案CADADCCDCD二、（本大题包括21、22、23题，共24分）21．(3) （2分） 22．Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O（2分）（2分）(2) CD（2分） BF（2分）23．1）HFH+ +F— （1分） （1分）（2） 1.4×10-3（2分） （3）①>④>②>③（或①④②③,用物质名称表示也可） （2分）（4）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（或变浅）。（2分）（5）CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 （2分） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （2分）三、（本大题只包括24题，共10分）24．（共1分）（分）（分）⑴ 液体润湿全部滴定管内壁（分） （分）（分）25．（共10分）(1) 取代反应（1分） 消去反应（1分） (2) （1分） (3)（2分）（2分）（4）C15H16O2（1分）（2分）26．(共11分)(1) （分）（分）（分）(2) （分）（3） + 3nNaOH + n+ n CH3COONa + n H2O （分）（分）27．（共5分）解：n(O2)=，m(O2)根据题意知：有机物燃烧生成3.6g水和4.4gCO2，同时生成CO （1分）生成的CO质量为：3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g （1分）3g 有机物A中含C、H、O分别为 （1分）n(H) = 2n(H2O) = 0.4mol n(O)= 2n(CO2) + n(CO) + n(H2O) - 2n(O2)=2×0.1mol+0.05mol+0.2mol-2×0.2mol=0.05mol （1分）∴n(C)?n(H)?n(O)=3?8?1 有机物A的实验式为C3H8O （1分）答：有机物A的实验式为C3H8O 四川省攀枝花市高二下学期期末调研监测化学试题
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