株洲市二中上学期高二第二次月考化学试题命题人：高二化学备课组 时量：90分钟 分值：100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A．CH4(g) + O2(g) = 2H2O(l) + CO(g) △H1B．S(s) + O2(g) = SO3(s) △H2C．C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) △H3D．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H42. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速为0.12 mol/（L?ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol3．对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A. 加入一种反应物 B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂4．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5. 反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强 P1>P2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应 C．a>bB．上述反应是吸热反应 D．a＝b6．2HI(g)的K ＝ 50，由此推测在450 ℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50 B.100 C.0.02 D.无法确定7．已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝5.0×10－13，Ksp（AgZ）＝8.3×10－17。某溶液中含有X－、－、－三种离子，0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最后出现沉淀的是A．Ag B．AgC．Ag D．8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl（aq）+ NaOH（aq） NaCl（aq）+ H2O（l） △H c（A-）> c（OH-）> c（H+） B若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-） C若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性．在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则xy z(填大于、等于或小于)。②已知C是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。④加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填吸热、放热）2CO(g)+ O2(g)==2CO2 (g) △H1＝－566KJ/mol，②C(s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：______________________________________ 。（3）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B()2C(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如右图所示，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C)＝ 。18.（1）250C时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。①两溶液中，由水电离出的c(OH-)依次为： 、 。②Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示) ______________ 。（2）右下图是用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答：①仪器A的名称是 ___ ；②盐酸的体积读数：滴定前为 mL，所用盐酸的实际体积为 ___ mL 。(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C032-引起的，请你设计一个简单的实验方案： _____________________________________________________________________________ （4）在Na2CO3溶液中离子浓度之间的关系正确的是______________。19.（）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下：H3BO3(aq)BO2－aq)+H+(aq)+H2O K＝5.7×10－10（）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式。计算25时0.7mol?L－1 硼酸溶液中H＋的浓度。（）已知时：化学式CH3COOH电离常数K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11K＝1.75×10－5下列说法正确的是A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者（）如图是一定的温度和压强下工业上合成lmolNH3过程中能量变化示意图。①请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L?1的盐酸与b mol?L?1的氨水等体积混合，反应后溶液显中性，则(Cl－)_________c (NH4+)（填“>”、“
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