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宁夏某重点中学上学期高二期末化学试卷

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

201014学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷 命题教师:孙玉琴一、选择题(每题3分,每题只有一个答案,共60分)1.下列说法不正确的是A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质24月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A. 点燃,能燃烧的是矿物油B. 测定沸点,有固定沸点的是矿物油C. 加入足量氢氧化钠溶液共热,分层的是地沟油D. 加入水中,浮在水面上的是地沟油3. 下列说法不正确的是A.按系统命名法,化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚4. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如: 下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H20O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能D.既能发生加成反应又能发生取代反应5.下列说法正确的是:A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色C. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ?mol-1 D.已知:共价键C-CC=CC-HH-H键能/ kJ?mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ?mol-16. 下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)A.2NO2N2O4 △H= -57kJ/mol(反应热)B.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)==BaCl2(aq)+H2O(l)△H= -57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= + 269.8kJ/mol(反应热)D. C8H18(l)+ O2(g) ==CO2(g)+9H2O(g) ΔH= - 5518kJ?mol-1(燃烧热)7. 某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:下列说法不正确的是(  )A.该过程中CeO2没有消耗B.图中△H1=-(△H2+△H3)C.该过程实现了太阳能向化学能的转化D.加入催化剂反应的焓变减小8. O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:2O33O2, O3O+O2。粒子X能加速O3的分解:X?+?O3?=?XO?+?O2;XO?+?O?=?X?+?O2(X=Cl、Br、NO等)。已知:2O3(g) 3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是A.O3转变为O2能量曲线可用右图表示B.高压放电条件下O2可以生成O3C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D.t℃时,3O2(g)?2O3(g),K≈3.33×10-779对于一定条件下进行的化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是(  )   ①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度A.①② B.?①④ C.①②③ D.②③10. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(  ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧? C.?③⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 11.在某温度时,将2 mol A和 1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中,发生反应:2 A(g) + B(g) ?xC(g),2 min 时反应达到平衡状态,经测定B的物质的量为 0.4 mol,C的反应速率为 0.45 mol/(L?min)。下列各项能表示该反应达到平衡的是A.vA)正 : vB)逆 = 1 :2 B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化? D.A的转化率不再变化122C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生0.4moLC, 则下列说法不正确的是( )①平衡时,物质的量之比A:B:C=2:11:4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%④平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A. ①⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ⑤⑥⑦ 13.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B(g)+C达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,B(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.A与B的速率之比为1 : 1B.产物C的状态只能为固态或液态C.保持体积不变,向平衡体系中加入C,平衡可能向逆反应方向移动D.平衡时,单位时间内n(A) : n(B) n(C) =1 : 1: 114在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B,发生如下可逆反应:A(g) + B(g)xC(g)△H = Q。在不同的温度和压强下,C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A. T1>T2,Q<0 B. T1<T2,Q>0C. P1>P2,x=1D. P1<P2,x≠115.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0,673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( ?)。A.点a的逆反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样16在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2 (g) N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2 (g),重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数A.减小?B.增大C.不变 D.无法判断17向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体[Ba(OH)2?8H2O]和氯化铵固体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如图所示,一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板上因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。下列结论正确的是(  )A.该反应是一个熵减的反应。B.该反应ΔH>0,ΔH-TΔS、、T2,且c(CO2)>c(CO)(其他条件均相同),则两者的反应速率 (填序号)。A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法判断25.(8分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成: 上图中,已知G的分子式为C10H22O3⑴反应①反应类型是 。 ⑵写出B的结构简式: ⑶写出一种与 I 互为同分异构体,且既含有苯环又能宁夏某重点中学上学期高二期末化学试卷
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