云南省个旧市高二上学期期末考试化学试题考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页。相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl- 35.5 Fe- 56　　Cu-64　　　　 　　　2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，正确的是A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用．能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　)A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（　　）(　　)CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5． 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下(　　)A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变有关阿佛加德罗常数(NA)，下列说法中正确的是A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si－O共价键B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAC．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA A．④>②>①>③　 B．①>④>②>③ C．④>②>③>①　　 D．③>②>④>①8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．在0.1 mol?L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX、HZ、HY B． HY、HZ、HX C． HX、HY、HZ D． HZ、HY、HX现有常温下的四份溶液：①0.01－1 ；②0.01－1 ；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正（　　） ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① 将①④混合，若有(CH3COO－)＞(H＋)，则混合液一定呈碱性下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ?mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ?mol—1B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ?mol—1C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O?L-1，c(SO42—)=0.6mol?L-1则c(K+)为（ ）A．0.15 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.3 mol?L-1 D．0.4 mol?L-113．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）14．室温时，将x mL pH=a 的稀OH溶液与ymL pH=b的稀酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固体) D．H2O．在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）A．ΔH 0 B．ΔH >0　ΔS 0　ΔS >0 D．ΔH v(正)　C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol?L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol?L－1时，溶液的pH等于(　　)A. lg( ) B. lg( )C．14＋lg( D．14＋lg( ). 某温度下，向一定体积0.1 mol?L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示，则(　　)A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．25II卷 非选择题（44分）29．新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态—美丽多彩—低碳节能—循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25 ℃，101 kPa时：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ?mol－1则在25 ℃、101 kPa时：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝0.263。①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；②1100℃时测得高炉中，c(CO2)＝0.025 mol?L－1，c(CO)＝0.1 mol?L－1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，其判断依据是______云南省个旧市高二上学期期末考试化学试题
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