长春市一三七中学2013—2014学年度上学期高二化学期中考试试卷时间：90 分钟 总分`120分命题:刘惠影 审题:刘春平 任桂玲 2013.11.12一、单项选择题（每题3分,共60分）：1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 3．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积 4．下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2O、NH3?H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 Fe D.H2SiO3、H2S、CO2 NaCl5．将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 A．等于8B．等于7C．略小于7D．略大于76．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是(　　)．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是(　　)A．大于　　B．等于　　C．小于　　D．不能确定判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是(　　)A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH>7C．溶液中：c(H＋)1×10－7mol?L－1下列电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COB．HF??H＋＋F－C．H2O3 2H＋＋O D．CH3COONH4CH3COO－＋NH. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3?H2O?NH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压A．①③⑤ B．①④⑥C．③④⑤ D．①②④在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾的溶液B．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氨水C．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液常温下，在0.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是(　　)A．1×10－14 B．1×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15下列说法正确的是(　　)A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都自发进行的是(　　)A．2O3(g)＝3O2(g)　ΔH0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　ΔH0水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35℃时，水的离子积：KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

nC．m
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