第Ⅰ卷 （共50分）
1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )
A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体
2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ，它违背了（ ）
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥
4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 （ ）
A.它的原子核外有三种形状不同的电子云
B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态
C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物
D.核外电子轨道表示式为：
1s 2s 2p 3s 3p
5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．Na2O2 D．NH4Cl
6．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
7．现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 ( )
A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4
9．下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
①CCl4 ②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2O ⑦HF
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对
10．在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( )
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 B．水溶性：HCl＞NH3＞SO2
C．金属的原子化热：Al＜g＜Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2
11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）
A．KOH B．CO2 C．SiO2 D．Fe
12.下列化学键中，键的极性最小的是 （ ）
A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C
13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．CO2和H2O
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．COCl2 C．BF3 D．PCl5
15. 最近发现一种由某金属原子和非金属原子N构成的
气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原 子是原子，
棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( )
A.4N4 B.N C.14N13
D.条件不够，无法写出化学式
16. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920 ℃97.8 ℃1291 ℃190 ℃2073 ℃－107 ℃－57 ℃1723 ℃
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同
C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D
ABC
17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 （ ）
A. D与C不能形成化合物
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同
18．有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )
A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子
周围紧邻的有12个金属原子
D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子
19.下列说法中正确的是 ( )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石 ②二氧化硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ）
A．①②③ B．①③② C．③①② D．②①③
21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A. 0.1ol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA
B. 1ol金刚石中含C-C的数目为4NA
C. 标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA
D. 1olNaHSO4晶体中阳离子数为2NA
22.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2—的空间构型为 （ ）
A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型
23．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2—和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．C元素的最高正价为+7价 B．离子半径：A2—>C—>B2+
C．对应气态氢化物的稳定性：A>C D．还原性：A2—<C—
24. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可能是 （ ）
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；
④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；
⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子．
A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦ D．全部都是
25．现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 （ ）
元素编号
元素性质①② ③④⑤⑥⑦⑧
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高化合价 +2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2 -3-1 -3
A．元素原子序数④小于⑦
B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
第Ⅱ卷 非（共50分）
26.（8分）下表是元素周期表的一部分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2⑤⑥⑦
3②④
4①③⑧
（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；
（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；
（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是
（填化学式）；
（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是
。
27.（9分）X、Y、Z、L、五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：
（1）Y、X两元素按原子数目比l∶4和2∶4构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填“σ”或“π”)键, B分子的结构式为 ；
（2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式 ；
（3）是人体必需的微量元素，与L同一主族，原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l ol气态氢化物的反应热如下，表示生成1ol H2反应热的是_________（填字母代号）。
A．+99．7 ol•L－1 B．+29．7 ol•L－1
C．－20．6 ol•L－1 D．－241．8 kJ•ol－1
28．（16分） X、Y、Z、W、 N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ•ol－1)：
I1I2I3I4…
496 456269129540…
请回答：
（1）N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置
（2）X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用“＜”连接)；
（3）W2Y2含有的化学键类型为 ；
（4）X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： ；
（5）X的氢化物 易溶于水的原因是：
；
（6）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键
。
29.（17分）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价
或+2价。
（1）铜原子的原子结构示意图： ；
（2）右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式
为 。
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ•ol-1,第二电离能为1958kJ•ol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： ；
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3)n]+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。①[Cu(NH3)n]+中n =______________________；
②[Cu(NH3)n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型；
③[Cu(NH3)n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
；
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式 。
2012—2013学 年度第二学期八县（市）一中期中联考
高二化学试题答案
第Ⅰ卷选择题（每小题2分 ，共50分）
题号123456 78910111213
答案 CD CBDBADCABD D
题号1415161718192021 22232425
答案BCCCBBACCBBD
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
29.(17分）（1）
（2）Cu2O （3）Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定
（4）更大（5）①2 ②直线 ③配位键 （以上每空2分）
（6） Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ==[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (3分）
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