陕西省西安市第一中学第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 第I部分 选择题（共50分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1、下列物质能导电，且属于电解质的是 A．二氧化硫的水溶液 B．熔融态氯化钠 C．铜 D．冰醋酸2、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④3、决定化学反应速率快慢的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率是由内因和外因共同决定的，但是主要由内因即参加反应的各物质性质决定，所以选C。考点：本题考查的是化学反应速率的影响因素。4、 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率5、实验中要快速制取氢气，最好的方法是 A．纯锌和稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．粗锌和浓硫酸反应D．粗锌与稀硫酸反应6、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：根据公式ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG0时，反应不能自发进行；但是ΔH>0,ΔS0，反应是个非自发的反应；故选D。考点：本题考查的是反应焓变来判定反应是否自发进行。7、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．反应物的转化率 D．正、逆反应的速率8、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L?s( B．υ(C)=0.5 mol / (L?s(C．υ(B)=0.6 mol / (L?s( D．υ(A)=0.15 mol / (L?s( 9、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是 A．液溴　　 　 B．蔗糖 C．干冰 D．硫酸钡10、在相同温度下，100mL 0.1mol?L－1的醋酸与10mL 1mol?L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B． HCN易溶于水C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱【答案】A【解析】试题分析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。考点：本题考查的是弱电解质的电离。12、下列叙述正确的是A．水煤气是一次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．电能是二次能源13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解14、下列说法中，正确的是 A溶于水的强电解质在水中完全电离 B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C．强电解质一定是离子化合物 D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质15、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：2A2（g）+ B2（g）==== 2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P％，则乙容器中A2的转化率为 A．等于P％ B．大于P％　 C．小于P％　　D．无法判断16. 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g） 达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A．等于0．6mol B．等于1mol C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol【答案】C【解析】试题分析：上述反应再通入水蒸气增大了反应物的浓度，平衡正向移动，所以生成的CO2大于0.6mol，由于反应式可逆反应，1mol的CO不可能完全转化为1molCO2，所以选C。考点：本题考查的是浓度对化学平衡的影响。17、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为 A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH3) >1.2molC．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若为定压容器，n(NH3)0 下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大【答案】B【解析】试题分析：在反应中W是固体，所以增大W的量，反应速率不变，A错误；反应前后气体系数不等，所以压强会随着反应进行不断变化，当压强不变时，则反应达平衡，故B正确；反应ΔH>0说明正反应是个吸热反应，所以升高温度平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动，C错误；ΔH表示的是正反应中的反应按方程式中系数进行时，反应物完全反应转化成生成物时的反应热，所以ΔH只与系数有关，与实际参加的量无关，D错误；故选B。考点：本题是对可逆反应的速率、化学平衡、平衡移动因素、反应热等知识的综合考查。19、已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq）C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）20、已知25℃、101kPa条件下：① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?mol－1 ② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol－1 由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJC．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol－1 21、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．D可能是气体．D．A、B、C、D均为气体22、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．温度过高对合成氨反应不利C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率矿的转化率增大，所以D正确。选C。考点：本题考查的是勒夏特列原理的应用。23、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高24、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0【答案】A【解析】25、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol?(L?min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol?L－1。下列推断的结论中不正确的是 A．x=2 B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L C．y≥2 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）二、简答题：（5小题，共42分）26、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________ 27、（3分）已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而【名师解析】陕西省西安市第一中学高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
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