化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了第一学期高二寒假化学试题，希望你喜欢。
第一学期高二寒假化学试题(含答案)
一.单选择题(每小题只有一个选项，每题2分，计40分)
1.下列各有机物中，属于烃的是( )
A. 氯丁烷 B. 苯 C. 硝基苯 D. 乙醇(CH3CH2OH)
2.下列过程发生了化学反应的是( )
A.用自来水制蒸馏水 B.从海水中获得氯化钠
C.煤的干馏 D.石油的分馏
3.下列有关说法正确的是( )
A.塑料垃圾可直接露天焚烧 B.实施禁塑令有助于遏制白色污染
C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D.聚丙烯结构简式为：
4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl是取代反应
B.CH4+2O2 CO2+2H2O是氧化反应
C. 是取代反应
D.2RCH2OH+O2 2RCHO+2H2O是加成反应
5.下列说法错误的是
A.乙醇分子中含有醛基 B.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
C.75%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D.只用水就能 鉴别苯和四氯化碳
6.下列应用不涉及到盐类水解的是
A.用热的纯碱清洗油污
B.氯气难溶于NaCl溶液中
C.明矾的净水作用
D.泡沫灭火器的使用原理
7. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA
B .28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C.1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA
D.2.8g 中含有的碳原子数为0.2 NA
9. 在绿色化学工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物,实现零排放。即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现原子经济性 原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
10.下列有关化学用语使用正确的是( )
A.钙离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式：CH 2CH2
C.CH4分子的球棍模型： D.丙烯的电子式:
11.下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()
试剂钠溴的CCl4溶液NaHCO3溶液
现象放出气体褪色放出气体
A. CH2===CHCH2OH B.
C.CH2===CHCOOH D.CH3COOH
12.下列生活中的化学小实验不合理的是()
A.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
B.用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C.用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具
D.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾
13.生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是()
A.天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质
B.人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用
C.糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒
D.某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用
14.现有常温下的四份溶液：①0.01 molL-1 CH3COOH溶液;②0.01 molL-1盐酸;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③④，②①
D.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②③
15.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色 针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是( )
A.山梨酸易溶于四氯化碳 B.山梨酸能与氢气发生加成反应
C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气
16. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+ 、Mg2+ 、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+ 、 Cu2+ 、 SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
17. 关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列叙述中，正确的是()
A.在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团
B.丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物
D.等物质的 量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O2
18.下列实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1NaClO
溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的
酸性强弱
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液
红色变浅证明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L
MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下
的Ksp：
Mg(OH)2 Fe(OH)3
D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3
溶液的pH，后者较大证明非金属性SC
19.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是()
A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛【高中生寒假专题】
B.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
C.常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D.C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
20.下列实验能获得成功的是()
A.将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向苯酚中加浓溴水观察沉淀
D.1 molL-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 molL-1 NaO H溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶
液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
二.单选择题(每小题只有一个选项，每题3分，计15分)
21.化合物A(C4H8Br2 )可由下列反应制得，
C4H10O C4H8 C4H8Br2，则A的结构式不可能的是( )
A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br
22. 丁香油酚的结构简式为 据此结构分析，下列说法正确的是( )
A.可以燃烧，只能与溴水发生加成反应 B.可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应
C.不能与金属钠反应放出H2 D.可以与小苏打溶液反应放出CO2气体
23.下列说法正确的是
A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有
2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
24. 分子式为C4H8ClBr且分子结构中含有2个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
25. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关
于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物;②不能发生银镜反应;③分子式为 C12H20O2;④不能使溴水褪色;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。 ()
A.②③⑤ B.②③④
C.①②③ D.①④⑤
三.非选择题(共5小题，计45分)
26.(9分) 以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
(1)写出以下物质的结构简式： B ; F ;
(2)写出反应①④的化学反应方程
①
④ 。
(3)反应⑦所用的试剂是 。
27.(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3 H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液 ⑤0.1mol/LNH3 H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈 性，其原因是 (用离子方程式表示)
(2)在上述六种溶液中， 最小的是 最小的是 (填序号)
(3)比较溶液②、③中 的大小关系是② ③(填 或=)
(4)常温下，测得溶液② ,说明 水解程度 水解程度。(填、或=)
(5)请写出③的电离方程式： 。
(6)请写出NaHCO3 溶液中的物料守恒关系式：
28.(6分)分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式：
(1)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是________________________;
(2)能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是__________________
(3)含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是_________________________________
29.(12分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室 制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填上层或下层)液体。为了除去 其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶 液 ⑤冷却
30.(10分)酚酯是近年高考有机化学命题 的热点，其合成方法之 一是由酚与酰卤( )反应制得。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过 下列路线合成：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_______________________。
(2)B—C的反应类型是______________。
(3)E的结构简式是______________________________________________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
_________________________ _______________________________________。
(5)下列关于G的说法正确的是__________(填序号)。
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
第一学期高二寒假化学试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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