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江西省吉安一中高二上学期期中考试化学(理)试题(word版)

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

江西省吉安一中上学期高二年级期中考试化学试卷(理科)1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间100分钟。2. 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是( )A. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 B. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细C. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2. 在与NH4Cl的吸热反应实验中,需要将它们的晶体在研钵中研细,其作用是( )A. 提高反应限度 B. 降低反应限度 C. 增大反应速率 D. 减小反应速率3. 在以下各种情形下,下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( )A. 熔融状态下的NaHSO4电离: B. H2CO3的电离: C. 的电离:D. Na2CO3的水解:4. 下列变化过程中的是( )A. 电解Al2O3得到Al和O2 B. HCl分解为H2和Cl2C. 焦炭与水蒸气反应 D. Na与水反应5. 相同温度下,醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K1和K2,其大小关系正确的是( )A-K1>K2 B. C. K1bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHv(逆)第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、(本题包括5小题,共52分)17. (10分)在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,某化学反应的平衡常数表达式为(不考虑)(1)该反应的化学方程式为______________。(2)该可逆反应达到平衡的标志是___________(填下列序号字母)A. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1:1:1:1B. 密闭容器的压强不再发生变化C. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化D. 生成n mol SO2的同时,有n mol SO3生成(3)在上述平衡体系中通入少量O2,平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”),c(NO)与c(NO2)之和________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若10min后容器内SO3气体质量为4g,则在10min内用NO2浓度变化表示反应的平均反应速率为_______mol?。18. (10分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_______________,设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_________mol电子。(2)上述电池工作时,盐桥中的K+移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为____________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为,试写出该反应的离子方程式________________________________________。19. (10分)酸性条件下,锡在水溶液中有、两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:回答下列问题:(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_________________________。(2)加入Sn粉的作用是____________________________________。(3)反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:________________________。(4)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是___________________________。(5)酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:___________________________________________________________________。20. (10分)铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应:+ (1)已知:①②③则△H=____________。(2)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,在此反应经过一段时间后达到平衡。FeH2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0①甲容器中H2O的平衡转化率为____________(结果保留一位小数)。②下列说法正确的是_____________(填编号)A. 若容器压强恒定,则反应达到平衡状态B. 若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态C. 甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D. 增加Fe3O4就能提高H2O的转化率(3)若将(2)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)装置,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见表:FeH2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见表:FeH2A/mol3.04.000B/mol0014C/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是_______(用A、B、C表示)。(4)已知,而FeCl3溶液总是显示较强的酸性,若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中= 。(结果保留3位有效数字)。21. (12分)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸,在水中它的存在形态有H2C2O4、、,各形态的分布系数(浓度分数)α随溶液pH变化的关系如图所示:(1)图中曲线1表示__________的分布系数变化。(2)溶液中,_______2(填“>”、“=”、“”、“=”或“
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