本试卷包含单项选择题（第1题～第25题，共25题50分） 、非选择题（第26题～第33题，共13题50分）共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32
试卷Ⅰ
一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。请选择各题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中一定不是天然高分子的是（ ）。
A．橡胶 B．纤维素 C．葡萄糖 D．蛋白质
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）。
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油
3.下列物质中属于电解质的是（ ）。
A.钠 B.蔗糖 C.盐酸 D.氯化钠
4.下列实验仪器书写正确的是（ ）。
A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗
5.下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（ ）。
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
6.在反应CuO+H2 Cu+H2O中，作还原剂的是（ ）。
A.CuO B.H2 C.Cu D.H2O
7.下列说法正确的是（ ）。
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g CO2与标准状况下11.2 LHCl所含的分子数相同
8. 下列物质中属于同分异构体的一组是（ ）。
A．O2和O3 B．CH4和C2H6
C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H
9.在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃发现火焰呈现紫色，该物质可能是（ ）。
A.NaCl B.BaCl2 C.CuCl2 D.KCl
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2+OH-===CO32-+H2O
B.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2+ +H2
C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-===H2O
D.氯气通入溴化钾溶液中：Cl2+Br-===Br2+Cl-
11.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）.
A.硫酸 纯碱 硫酸钙 B.氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁
C.碳酸 乙醇 烧碱 D.磷酸 熟石灰 苛性钠
12. 发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）.
A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．.道尔顿
13.下列关于I-的叙述中，正确的是（ ）.
A.能发生升华现象 B.能使淀粉变蓝 C.有较强的还原性 D.呈紫黑色
14.下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（ ）.
A.钠与镁都是银白色金属，硬度很大
B.金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟
C.金属钠与镁的熔沸点都很高
D.将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠
15.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）.
A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO)4
16.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ）.
A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢
17.检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）.
A.加速反应的进行 B.排除某些杂质离子的干扰
C.生成不溶于水的物质 D.加大沉淀的生成量
18. 下列关于有机反应类型的说法错误的是（ ）.
A．甲烷与氯气的反应属于取代反应
B．乙烯与氢气的反应属于加成反应
C．乙酸与乙醇的反应属于酯化反应
D．苯与硝酸的反应属于加成反应
19.下列物质中只含有离子键的是（ ）
A． H2O B． NaCl C．NH4Cl D．CCl4
20. 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）.
A B C D
21.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（ ）。
A.温室效应：二氧化碳 B.光化学烟雾：二氧化氮
C.酸雨：二氧化碳 D.臭氧层破坏：氟氯烃
22．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）。
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3—
C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．K+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
23．在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在（ ）
A．碘化钾 B．碘单质 C．碘酸钾 D．以上都不正确
24.下列物质的保存方法正确的是（ ）。
A.金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.漂白粉长期放置在烧杯中 D.氯水保存在无色细口瓶中
25．某一反应物的浓度是 1.0 mol／L，经过 10 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol／L,在这 10 s
内，它的反应速率为（ ）。
A．0.08 mol／L B．0.08 mol／(L·s) C．0.04 D．0.04 mol／(L·s)
试卷Ⅱ
二、填空题（本题有5小题，每空2分，共30分）
26．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
27．（2分）在铜锌原电池中，以稀盐酸为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是氧化反应，电极反应式为 。
28．写出阿司匹林的结构简式：_____________________。
29．（8分）配制0.5 mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果 。
（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果 。
（3）观察刻度线时仰视，其结果 。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果 。
30．（8分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又
知D溶液为黄色，E溶液为无色。
(1)写出下列物质的化学式：
D________________ E _________________ F ____________________
2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
三、试验题（本题有3小题，每空2分，共20分）
31．（8分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是_____________，
浓硫酸的作用是____________________，F中盛放的溶液是__________________________，
起的作用是_____________________________。
32．（6分）可用于提纯或分离物质的常用方法有：1过滤、2结晶、3升华、4分馏、5盐
析、6渗析、7加热分解8分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。
（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠____________________；
（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_____________________；
（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质______________________
33．（6分）实验室有下列实验仪器
A B C D E F
在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是_______、________、______ (用字母填写)
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题（4）
化学
参考答案
一．选择题（每题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
D
B
B
B
D
C
D
B
B
C
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
B
B
D
B
C
C
D
C
A
B
二．填空题（每空2分，共30分）
26.（1）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2+ 2H2O+CO2 = CaCO3 + 2HClO （4）（1）
27．（1） 负 （2） Zn ? 2e- = Zn 2+
28．
________________
29. （1）偏高;（2）偏低（3）偏低;（4）不变。
30 （1）FeCl3，HCl，FeCl2
（2）4FeCl2+8NaOH+O2 =8NaCl + 4Fe(OH)3 +2H2O
三．实验题（每空2分，共20分）
31. 吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气
32. 713
33.AEF
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