【教学目标】

 

1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；

 

2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

 

【教学重点】：离子反应发生的条件

 

【教学难点】：电离、电解质等概念的建立

 

【教材分析】

 

本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

 

【设计意图】

 

高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计的目的。

 

【教学方法】：结合实验进行教学

 

【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

 

【课时安排】：

 

第一课时酸、碱、盐在水中的电离        第二课时 离子反应及其发生的条件

 

【教学过程】：第一课时 酸、碱、盐在水中的电离

 

教师活动           

学生活动

设计意图

1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl2晶体，观察它们的颜色。

 

2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

 

3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

 

4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。

1.学生观察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。

 

2. 学生操作后：没有现象。

 

3.学生操作后：有蓝色固体。

 

4. 学生试写：
2NaOH ＋CuCl2
＝Cu(OH)2↓+2NaCl

 

 

使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。

1.请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。

 

2.请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

 

3.讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

1.学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl2溶液蓝色。

 

 

 

2.学生操作后：有蓝色固体生成。

 

 

 

3. 学生有各种各样的回答。

 

（教师进行分析和总结）

 

 

 

 

提醒学生从两种固体不见了，CuCl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

 

使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

1.指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。

 

2.电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。

 

3.讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。

 

4.介绍电离方程式的写法：NaCl = Na+ + Cl-

 

5.指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。

 

6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。

 

7.讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）

 

 

1.学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。

 

2.学生思考溶液导电的实质。

 

 

 

3.学生讨论。

 

 

 

 

 

4.学生练习。

 

 

 

5.学生练习写电离方程式：
HCl = H+ +Cl-

 

NaOH = Na+ + OH-

 

CuCl2= Cu2+ +2Cl-

 

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

 

BaCl2= Ba2+ +2Cl-

 

6.学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。

 

 

 

7.学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。

 

（教师分析和总结）

 

 

 

 

 

 

从宏观实验转入微观电离的认识。

 

 

 

强调水子可以将一些物质“拆”开。

 

使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。

 

 

 

使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

使学生深刻认识到科学分类的意义。

1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。

 

2.讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？

 

3.讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？

 

4.讲解：象BaSO4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO4仍能电离导电。所以，BaSO4仍属于电解质。

 

5.讨论用树状分类法画出物质的的分类图。

 

6.练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO4溶液⑤酒精⑥Cu

 

7.作业:（略）

1.学生理解。 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。

 

3.学生讨论后：书上还有熔融的条件。

 

4.学生写出电离方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-

 

 

5.学生练习。 

 

6.学生练习。 

（教师分析指导）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 

这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。

 

【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：

 

1.物质间的反应是怎样实现的？

 

2.物质在水中的反应

 

3.物质的电离

 

4.电解质。

 

概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。整个学习过程体现了新课程标准的要求。

本文来自：逍遥右脑记忆 /gaoer/73885.html

相关阅读：卤代烃
醇酚
“物质的量浓度”教学设计
铁及其化合物
金属的腐蚀与防护