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2008年鄂州高中高二上学期期中化学试卷

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
 

 

 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共108分,考试用时90分钟。

★相对原子量:Na 23、Mg 24、Al 27、Cl 35.5、Fe 56、C 12、O 16

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)

1.工业上制取较纯净的镁粉是将镁的蒸气冷却,所用的冷却气体是:

    A.氮气      B.二氧化碳     C.空气     D.氢气  

 

2.为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的物质是(     )

  A.无水硫酸铜、硅胶         B.硫酸铁、生石灰

   C.生石灰、硫酸亚铁         D.生石灰、食盐

 

  3.下列说法正确的是(     ).

      A.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

      B.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强

    C.pH=0的溶液,其中只含有H+,而无OH-

    D.向25℃纯水中加少量NaHSO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变

 

   4.下列化合物中,不能由化合反应而得到的是(    )。

     A.NH3         B.Fe(OH)3       C.FeCl3      D.Al(OH)3

 

   5.在pH<7的无色溶液中能大量共存的离子组是(    )。

        A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-         B.K+、I-、SO42-、Br-

        C.MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3-         D.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-

 

   6.汞合金是目前使用较多的补牙材料。但有科学家对其安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银以外,还含有锌、锡、铜等金属。下列关于汞合金的说法不正确的是(    )。

     A.汞合金是一种具有金属特性的物质,易导热导电   B.汞合金的强度和硬度比锡的大

        C.汞合金的熔点比汞的低                         D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

 

  7.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是(     )。

     A 氯化铝     B 碳酸氢钠     C 碳酸钠     D 硫酸铝

 

  8.pH为2的盐酸和PH为11的NaOH溶液恰好完全反应时,二者的体积比为(     )。

    A. 1 : 1    B. 1 : 2     C. 1 : 10      D.10 :1

 

     9.把a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可组成原电池。若a、b相连时a为负极;c、d相连时,电流从d流向c;a、c相连时c为正极;b、d相连时,b表面有气泡产生。则这四种金属活动性从小到大的顺序是(    )。

   A.d<c<b<a   B.a<c<d<b   C.b<d<c<a    D.a<b<c<d

 

   10.下列金属冶炼的反应原理错误的是(    )。

   A. MgCl2(熔融)    Mg + Cl2↑

    B. 2AlCl3 (熔融)     2Al +3 Cl2↑

   C. Fe3O4 + 4CO         3Fe + 4CO2

   D. 2HgO   2Hg + O2↑

 

11.硝酸亚铁溶液中存在下列平衡:Fe2+ + 2H2O   Fe(OH)2 + 2H+, 向该溶液中滴加稀硫酸,可能观察到的现象是(     )。

   A.沉淀溶解            B.溶液颜色变为深绿色

   C.溶液变为黄色        D.溶液产生红褐色沉淀

 

12.FeCl3溶液分别与下列试剂反应,其中与水解无关的是(    )。

(1)紫色石蕊试液(2)煮沸的纯水(3)Mg粉(4)Cu粉(5)KI淀粉液(6)H2S溶液(7)NaAlO2溶液(8)NaHCO3溶液(9)SO2溶液(10)KSCN溶液

A.(1)(3)(5)(6)(7)       B.(4)(5)(6)(9)(10)

C.(1)(2)(3)(7)(8)       D.(2)(3)(4)(5)(6)

 

13.下列离子反应方程式书写正确的是(    )。

    A.将少量铁粉加入足量稀盐酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    B.将氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3 + 2Na+ + 2OH-=2NaAlO2 ↓  + H2O

   C.CuSO4溶液和Na2S溶液混合:Cu2+ + S2- = CuS↓

   D.将稀FeCl3溶液缓慢加热:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3H+

 

14.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)大小判断正确的是(    )。

   a.(NH4)2SO4     b.(NH4)2CO3     c.(NH4)2Fe(SO4)2

   A. a = b = c    B. b > a > c    C. a > c > b   D. c > a > b

15.25 ℃时,在NH4HSO4稀溶液中,离子浓度关系不正确的是:(假定HSO4-在水中完全电离)

   A.[H+]>[SO42-]>[NH4+]>[OH-]               B.[H+]+[NH4+] = 2[SO42-]+[OH-]

   C.[H+][OH-] = 1 X 10-14                       D.[H+] = [NH4+] = [SO42-]

 

16.用标准NaOH溶液滴定盐酸时,若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时,会引起滴定结果偏低的是(     )。

   A.NaCl         B.Na2O        C.Na2CO3       D.NaHCO3   

第Ⅱ卷(非选择题)

二.非选择题(包括5道大题,总分60分)

17.A、B、C、D是四种常见的单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下关系:

(16分)

 

 

回答下列问题:

(1)A、B、C、D的化学式和甲、乙的化学名称分别为:A:       、B:       、C:      、

D:        甲:                、乙:              

(2)D与甲溶液反应的离子方程式为:                        

(3)丙的水溶液显   (填“酸”或“碱”)性,原因是:                              

(用离子方程式表示);

(4)一定条件下,2 mol B与3 mol D的氧化物W恰好反应,则W的化学式为:          ,

相关的化学反应方程式为:                  

18.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。(16分)

(1)配制待测液:将2.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250 mL溶液,所用的主要仪器有:                  

(2)滴定:①盛装0.20 mol/L盐酸标准液的滴定管洗涤干净的标准是:                 

②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视:             ,

滴定终点时,锥形瓶中的颜色变化是(选序号):        

 (A)由黄色变为红色 (B)由黄色变为橙色   (C)由浅红色变为无色 (D)由无色变为红色

 ③有关数据记录如下表

滴定

序号

待测液体积/mL

所消耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

(3)纯度计算:

   NaOH溶液的浓度为       mol/L,烧碱样品的纯度为:         

 

(4)对几种假定情况的讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

 ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果:             ;    

 ②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定的结果:            ;

 ③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定的结果:            ;

 ④读数时若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果:       。

19.CuCl2溶液中含有少量的杂质FeCl2,为制备晶体CuCl2·2H2O,拟实验步骤如下:(10分)

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)步骤1中最适宜加入的氧化剂是:(     )

   A.K2Cr2O7      B.NaClO      C.H2O2      D.KMnO4

(2)步骤2中加入的物质Y是:            。   

(3)除去Fe3+的有关的反应方程式是:                       

(4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是:                           。

20.现有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降为11 (6分)

(1)如果加入蒸馏水,应加            mL

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加            mL

(3)如果加入0.01 mol/L的盐酸,应加入           mL

21.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中,有0.58 g白色沉淀析出,向所得的浊液里,逐渐加入0.5 mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图 所示:(12分)

   

 

   (1)混合物中NaOH的质量是    (g);

AlCl3的质量是     (g);MgCl2的质量是     (g)。

   (2)P点所表示盐酸的体积是       (mL)。

 

 

 

 

高二期中考试化学试卷答题卡

                       分数:      

一、选择题 (每小题3分,总分48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、非选择题(共五大题,总分60分)

   17.(1) A:            、B:           、C:           、D:           

         甲:                、乙:                 

      (2)离子方程式为:                                    

      (3)显     (填“酸”或“碱”)性,原因是:                          

                                                        (用离子方程式表示)

      (4)           ,                                                   。

   18.(1)主要仪器有:                                                   

      (2)①滴定管洗涤干净的标准是:                                    

                                                                        

         ②两眼应该注视:                                                ,

                           (填序号)

      (3)浓度为           mol/L,纯度为:              。

      (4)①             ;②            ;③             ;④            。

19.(1)               (2)物质Y是:            。   

   (3)化学方程式是:                                                      

   (4)应控制条件是:                                                      。

20.(1)            ml    (2)            ml    (3)            ml

21.(1)            (g);            (g);             (g)。

   (2)       (mL)。


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