金乡一中—学年高二上学期期中检测化学一、单项选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。)1.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol?L1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol?L1?s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L1?s-1③2?s时物质A的转化率为70%④2?s时物质B的浓度为0.7 mol?L1其中正确的是A.①③ B.①④ C.②③ D.③④3.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是①已达平衡的反应Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )5. 下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ?mol-1C.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×10239.一定条件下密闭容器中,能表示反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④下列说法中错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似A①②③④ B.只有②③C.只有③④ D.只有①②③由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A.1种 B.2种C.3种 D.4种某烃的结构简式为分子中饱和碳原子数为a,可能在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为A.4、3、7 B.4、3、6C.2、5、4 D.4、6、4A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+)D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)18.实验:①0.1 mol?L-1溶液和0.1 mol?L-1溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol?L-1溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol?L-1溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) +(aq)+Cl-(aq)滤液b中不含有Ag+中颜色变化说明AgCl转化为AgI实验可以证明AgI比AgCl更难溶填空题在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T ℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为_____ mol?(L?min)-1。(2)根据上图写出该反应的化学方程式__________,该反应的平衡常数表达式为K=____________。(3)第5 min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如上图,则该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同),B的反应速率________。(4)若在第7 min时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是________(用图中a、b、c的编号回答)。(5)一定温度下,在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,10 min达到平衡时,气体的总为原来的0,则N2的转化率α(N2)=______。80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)C(mol/L) 0 20 40 60 80 100CN2O4)0.20a0.10cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“”)。(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 。(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大22. (11分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 mol?L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol?L-1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1 mol?L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是____________________;②20℃时,0.1 mol?L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=________。(4)室温时,向100 mL 0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式: (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ?mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ?mol-1现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—24.8 kJ?mol-13Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=—47.4 kJ?mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ?mol-1写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式: 。参考答案:1-5 CBDDD 6-10 DBBCA 11-15 ADCDB 16-18 BCB19.(5分,每空各1分)(1)5×10-4 mol?L-1?s-1 (2)0.25 (3)4∶1(4)逆反应 ; Qc=0.4>K=0.25 20.(8分,每空各1分)(1)0.067mol?L-1?min-1 (2)1)N2O4 2NO2,> (2分,1分)(2)0.14, 0.003 mol/(L?s) (2分,2分)(3), 0.54 (2分,2分)(4)ABD (3分)22.(1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小 ②(10-3mol?L-1(4)a c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)(1)C4H10(g)+1O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=?2900 mol?L-1(3分)(2)1:1 (分)(3)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H=?218.0 mol?L-1(3分) 山东省济宁市金乡一中高二上学期期中考试(化学)
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