第二学期高二学前考试化学 试 卷可能用到的原子量： O:16 H:1 N:14 C:12 Fe:56 Cu：64一、选择题（15道单选题，每题2分，共30分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是）A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热．关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ）A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．燃料电池反应时，化学能D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ?mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 4．已知1 mol白磷（s）转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 ( )A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH12C B．2A+B>4C C．2A + B q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　)A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低13. 在一定温度下可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) 下列叙述不是达到平衡状态标志的是(　　)①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧1. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ?mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol?L－1，则H2的反应速率0.03 mol?L－1?min－1D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液中恰好反应1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是）A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大.（3分）用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已知,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式　 。?(2)如果一个反应的ΔH-TΔS
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