河南省实验中学2015——2015学年上期期中试卷高二 化学 (时间:90分钟,满分:100分)一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,本题共45分)1.下列说法正确的是、A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小B.非自发反应在任何情况下都不会发生C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.2.下列叙述正确的是A.CaO+H2O===Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.热化学方程式中△H的值与反应物的用量有关D.化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成释放能量,所以化学反应伴随能量变化,但反应前后物质的总能量不变3. 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A),3v(C)=2 v(B),则此反应可表示为 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C4.下列说法不正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.测定中和反应的反应热,需要记录体系达到的最终温度 C.催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能,增大了活化分子百分率D.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的5.金属腐蚀造成的损失非常严重,金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象A.自行车的链条在阴雨天易生锈B.铜器在高温环境中迅速变黑C.马口铁(镀锡)的铁破损后很快生锈D.电工作业中将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象6.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色7.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.2v正(X)=v逆(Y)D.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X8.反应 A+B?→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B?→X (ΔH>0),②X?→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是9.已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g) ΔHQ2>2Q1D.若保持温度和容器体积不变,充入氦气,则压强增大,13.铁镍蓄电池放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O14.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.检流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.检流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极15.用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,向电解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢复为电解前的浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为A.0.8 mol B.0.4 mol C.0.2mol D.0.6mol 二、填空题(共50分)16.已知热化学方程式:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=489.0 kJ?mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ?mol-1C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ?mol-1试计算方程式:4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH= 。17.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。(1)断开K2,闭合K1时,直流电源 端为正极(填“A”或“B”),总反应的离子方程式为: , 电极附近溶液变红(填电极材料,下同);(2)断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为: , 导线中电流从 电极到 电极,溶液中阴离子朝 电极方向移动。(3)氯碱工业电解的饱和食盐水需要精制,为去除盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,提供的试剂有① Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl,则加入试剂的正确顺序是 。18.(1)分析如图所示的四个装置,回答下列问题:①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_____________________________、_____________________________________________。②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”),装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。(2)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_______________________ ____________。.在体积为1 L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1) 该反应的平衡常数表达式K=__________,升高温度,化学平衡向________(填正反应或逆反应)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.c(CO2)=c(CO)B.K不变C.容器中的压强不变D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)保持不变(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O],此时的温度为__________;在此温度下,若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,则此时反应朝____________方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。20.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,反应器均为相同的恒容密闭容器,B、D起始浓度为0。反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为(2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 (3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<=,且C3= mol/L三、(共分)21.已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,现以铅蓄电池作电源,用惰性电极电解100 mL 4 mol?L-1 Cu(NO3)2溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。(1)铅蓄电池中消耗的硫酸为 mol;(2)停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+的物质的量浓度为 mol/L(设溶液的体积不变)。一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,本题共45分)二、填空题(共分)16.ΔH=17.(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,铜;(2)H2e-=2H+,石墨,铜,铜(3)②①③④18.(1)①2H++2e-= H2,Al-3e-+4OH-= [Al(OH)4]-②铁,O2+2H2O+4e-=4OH-(2)金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2、金属铬易被硝酸钝化K=] [H2O]/ [CO2] [H2] 、正反应 (2)E(3)850 ℃ 、正反应(L?min)(2)1,催化剂(3)>,1.2 mol/L三、计算题(5分,(1)1分(2)4分)21.(1)0.2mol(2)3.75 mol/L充电放电浓硝酸图2BA30MPa500℃ 河南省实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试(化学)
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