高二上学期期中考试化学试题 实验班可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、O：16、Na：23、K：39、Mn：55选择题（共20题，每题只有一个最符合题意的选项，每题3分。）1.化学反应的说法中，正确的是（ ）A．自发反应都是放热反应 B．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 C．自发反应都是熵增大的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列有关说法，正确的是（ ）A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH－）的积为10-143.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 ( )A. 稀释溶液，水解程度减小 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小4.将0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）A．CH3COO- B． OH- C．H+ D．CH3COOH5.下列叙述正确的是（ ）A．95℃纯水的pHc(OH—)的操作是（ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2（4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7） B．（1）（3）（6） C．（5）（7） D．（5）7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 （ ）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）A．HCl B．少量Na2SO3 C．少量NaOH D．CaCO39．下列说法正确的是：（　 　） A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为2：1B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2：1C．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)D．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：110.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH—)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐11.用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）　A．c(H+)/c(CH3COOH) 　　　　 B．c(CH3COOH)/c(H+) 　C．c(H+)和c(OH－)的乘积　　　D．H+的物质的量12.常温下，pH=2的NaOH溶液与pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为：（ ）　A．9：2　　　B．2：9　　　C．1：9　　　D．10：113.一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是（ ）　A、c1∶c2== 1∶3 　 B、平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2　C、X、Y的转化率不相等 　D、c1的取值范围为0c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH）前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10－5 mol?L－1，则此溶液可能是盐酸20.常温下，0.2 mol?L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )。A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10－7 mol?L－1B.c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05 mol?L－1C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)二、非选择题（40分）21．（10分）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。22．（8分）在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。　 　A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变　 　C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C） （2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ， 该反应为 反应（填吸热或放热）（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。 23.（10分，每空2分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 （3）?滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________。（4）?重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。（5）? 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏 高”或“偏低”或“不变”）。24.(12分)25 ℃时，0.1 mol?L－1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol?L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确河南师大附中2015-2016学年高二上学期期中考试（化学）实验班 无答案
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