新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个答案符合题意。)1、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A.－183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. －862 kJ/mol D. 862 kJ/mol4、下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol、CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/molC8H18(l)+2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s) + O2(g) = CO(g) ；△H = －110.5 kJ/mol ，CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ8、已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol， 则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol④H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多1、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ1、沼气是一种能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol13、800℃时焦炭水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（ ）A、碳和水反应吸收热量131.3kJB、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量、一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1、下列说法正确的是（ ）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A．0.45 mol / L?s( B．0.15 mol / L?s( C．0.225 mol / L?s( D．0.9 mol / L?s( 、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中 A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A.40％ B. 50％ C. 60％ C.70％、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △HT2，p1>p2 D．T1>T2，p1

0，达到 平衡。当改变其中一个条件x，y 随x的变化符合图中曲线的是( )A．x表示温度时，y表示NO的物质的量 B.当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)二 填空题（本题包括5小题，50分）、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。 （1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ 。 （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X Z（填“＜”“＞”或“＝”） （4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 。 28、标准状况下0.075mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8单位：KJ／mol141120922220 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）此气体的化学式是 。 （3）写出此气体的燃烧热化学方程式___________________________________________________________.29、已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为： ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝－870.3湖北省新洲二中2015-2016学年高二上学期9月月考（化学）试题
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