高埂中学高中化学命题组考试说明：1、本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题，包括1-2题，满分4分；卷为非选择题，包括2-25题，满分分，全卷总分100分。考试时间为90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（选择题，共4分）选择题（包括2个小题，每小题2分，共4分。每小题只有一个选项符合题意）2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，则下列说法正确的是t / min2479n(Y)/mol0.120.100.090.09A．反应前2min的平均速率υ (Z)=2.0×10-3 mol/（L?min）B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C．反应进行4s时，X的转化率75%D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol/L2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、Cl、HCO3B．Na+、Cu2+、SO42、NO3C．Mg2+、NH4+、SO42、ClD．Ba2+、Fe2+、NO3、K+3．右图是铜锌原电池的示意图。下列关于铜锌原电池说法正确的是A．B．C．溶液中SO42－向铜方向移动D．负极的反应：2H+ +2e－=H2↑．下列说法正确的是A．下列氧化物不都是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化氮；下列氧化物不都是碱性氧化物，如氧化钠、过氧化钠、氧化铝B．分子是保存物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C．有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如氯化铵D．使中化学键断裂的变化一定是化学变化元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2则X可能的数值为A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.1847．下列物质中，难溶于CCl4的是 A． B．C． D．．下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2和H2O2 D．HCl和H2O．下列各组酸中，酸性依次增强的是 A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、HNO2、H2SO4 C．HI、HCl、H D．HClO、HClO3、HClO410．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C．向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道．下列说法正确的是A．硼电负性和硅相近 B．BCl3、PCl5、H2O分子原子的最外层电子不满足8e－稳定结构C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A．区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素14．下列说法中不正确的是A．C2H4中含4个sp2-sσ键、1个sp2-sp2σ键和1个p-pπ键B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键一定强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键1．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多C．所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．CH2O和ClO4? 的中心原子上都含有孤对电子．NA表示阿伏加德罗常数的值是A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数NAC．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA D．1 L 1 mol?L－1硫酸溶液所含的H＋数NA17．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是 ② ③④ ⑤ ⑥ A． B． C． D．18．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．BC．用电子式表示AD2的形成过程为D．1molN2分子与1molO2分子中总键能：N2 > O21．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A．8个　　　B．18个　　　C．8～18个　　　D．8～32个卷（非选择题，共分）．10分）下表是有机物A、B的有关信息。AB①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成醇D①由C、H两种元素组成②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：（1）写出醇D与乙酸反应的化学方程式 ，写出由A生成高分子化合物的化学方程式 ；（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体；（3）B具有的性质是 （填序号）。①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使之褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________________________________。22．（分）根据要求完成下列问题：有以下物质：SO2Cl2 ②C2H6 ③CS2 ④HClO ⑤H2O2 含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈V型，键角116．5。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：臭氧与氧气的关系是。下列与分子的结构相似的的是 。 A．O＋ B．CO2 ．NO2．分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有对孤对电子。分子是否为极性分子（是或否）。23．（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a的氢化物的分子构型为 ；d在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 。（2）b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是 。（3）将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。该配位体被另外2个相同的配位体代替后有2种不同的结构，此配合离子空间构型为 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；24．（18分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。（3）W的基态原子的电子排布式为 。（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。（5）原子电子排布图为；（6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，（填写化学式）碱性最强的是；（填写电子式）（7）X、T形成的X6T6中的键角约是。25．（8分）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红四川省邛崃市高埂中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题
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