1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L
2．下列电离方程式书写不正确的是
A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS—
C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
3、用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL
4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH-
5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ?mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A． 加催化剂同时升高温度 B． 加催化剂同时增大压强
C． 升高温度同时充入N2 D． 降低温度同时减小压强学科
6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6
C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体
8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸
9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，
则混合后溶液的PH值为
A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定
10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?（ ）
A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7? D．常温下，0.1 mol?L－1醋酸溶液pH=2.5
学11．下列有关水的电离的说法正确的是
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大
12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.20
2min后平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol?L-1min-1
13．关于右图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
C．该反应的热化学方程式为
H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应
14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化
C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B
15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网
C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-
D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液 液 科网
16．下列关于溶液的叙述中正确的是 （ ）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗
C 、 滴定过程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数，滴定后平视读数
18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等
C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大
19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1,则c(K+)为（ ）
A． 0.3 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.15mol?L-1 D．0.4 mol?L-1
20、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)? ?CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；
下列有关说法正确的是( )
A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ?mol－1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
21、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是( )
A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
22 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度
B．室温时，浓度均为 0.1 mol?L-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同条件下，0.l mol?L-1 NaHCO3 和 0.1 mol?L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数
23、已知某温度下，0.l mol?L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1
C．c(Na＋)=0.l mol?L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14
24、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
二、题（第3、4、7、10、17、26、27（属画图）、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分）
25、（1）①在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为
② 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A．HCl B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
（4）加热蒸干AlCl3溶液得到 ；接下来灼烧得 ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因
26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围
（1）0.05mol/LH2SO4溶液 ；（2）0.01mol/LNaOH溶液
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍 ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。
27、常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HCl物质的量浓度(mol?L-1)AOH物质的量浓度(mol?L-1)混合溶液的pH
甲0.10.1pH＝a
乙0.1cpH＝7
丙0.10.1pH＝5
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________ (选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol?L-1。
28、在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
?a．b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是
?反应完毕后生成气体的总体积是a b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b
29．如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。（填序号）
30．酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。
31、已知下列热化学方程式：
①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l） ΔH= - 570 kJ?mol-1
②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g） ΔH= - 483.6 kJ?mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= --114.6kJ?mol-1
回答下列问题：
H2的燃烧热为 ；反应③的中和热为 。
32、
（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋) C(Cl－ )
（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
三、计算（第一小题2分，第二小题3分，共5分）
33、（1）室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？
（2）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？
高二化学参考答案
③离子浓度大小关系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋与水电离出的OH-结合生成弱NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H＋)>COH－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4） Al(OH)3 ； Al2O3 ；（填化学式）
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 ＋3H2O Al (OH)3＋3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
26、（1） 1 ；（2） 12
(3) 10 ；(4))PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可) 。
27、（1）a=7,AOH为强碱；a<7,AOH为弱碱。
（2）否；（3）10-5；
28、（1）?均产生气泡,锌不断溶解；产生气泡的速率是a>b; ? ==
（2） == ， <
29．
(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B C
30．①略
②7.74～9.70 ③C 无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
31、（1）285 kJ?mol-1；57.3kJ?mol-1
32、
（1）H2。（2）== (3)增大
（4）c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)
三、计算（每小题2分，共4分）
33、（1）1:10
（2）1:9
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