2015—2015学年度第二学期期中考试高二化学试题一、选择题（共48分）1．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（ ）A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(　　)A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－0－5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol?L－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]D．0.1 mol?L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol?L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol?L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol?L－1．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＞1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH－)与c(H＋)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是(　　)A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反应后混合溶液中还含有HA分子常温下，在25 mL 0.1 mol?L－1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol?L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是(　　)A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COOH－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.5下列事实与结论相符且正确的是(　　)A．100 mL 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C．常温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)．下列有关电化学的示意图正确的是(　　)11. 21世纪是钛的世纪．在800℃～1 000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是(　　)A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－ === Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是(　　)A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－2OH－ === Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－ === H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低.按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是(　　)A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降．如图所示，a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如表所示，要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液的pH上升，而乙槽电解液的pH下降；②b、c两极上放电离子的物质的量相等．则应选用的电解质溶液是(　　)ABCD甲槽NaOHAgNO3H2SO4KCl乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO315．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝5.0 mol?L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是(　　)A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol?L－1B．上述电解过程中共转移1 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol?L－1一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－?→2CO＋6H2O，则有关说法正确的是(　　)A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－?→CO＋6H2OC．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低17．(16分)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写符号)．a．氯水中存在两种电离平衡b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)(2)常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7×10－8K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol?L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________ 0.1 mol?L－1(填“≥”、“≤”或“＝”)，溶液中离子浓度的大小关系为________．若将上述“0.1 mol?L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1________0.1 mol?L－1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝________，氟离子与之反应转化的离子方程式为________________________________________________________________________1．(1分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)__________．(3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________．(4)已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃.在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则ab________.19．（12分）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是______________________。若需移动游码，应用__________拨动游码。（2）若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断滴定达到终点的现象是___________________。（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_______（填表达式）。（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度 _ _（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。20．（14分）(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在100 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_____________________________________________________________．(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________．负极的电极反应式是_______________________________________________________．(3)右图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应式是________________________．②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)．(4)传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________________________________________________________________________．(1)aef　(2)ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO　2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑(3)≤ 　c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)　≥(4) [Ca安徽省程集中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题
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