一．选择题包括小题，每题分，共分。每题只有一个选项符合题意1．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2．已知：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0　　　B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d3．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．2004．在298K、100kPa时，已知：2 ? ? ? 则?与?和?间的关系正确的是A．?=?+2? B．?=?+?C．?=?-2? D．?=?- ?5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267 kJ?mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ?mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ?mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ?mol－1A．10 ℃ 20 mL 3 mol?L-1?的X溶液?　　B．20 ℃ 30 mL 2 mol?L-1?的X溶液C．10 ℃ 10 mL 4 mol?L-1?的X溶液?　　D．10 ℃ 10 mL 2 mol?L-1?的X溶液7．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是　①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2　②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1　④混合气体的压强不再改变　⑤混合气体的颜色不再改变　⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥　 　　　B．①②③⑤　 　　　C．②③④⑥　 　　　D．以上全部8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法A．达到平衡时，正逆反应速率相等B增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为B12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的△H③>①B水电离出的：③>①>②C②和③等体积混合后的溶液：D ①和②等体积混合后的溶液：A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： C(OH-)=C(H+)C．0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)18．用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是组别阳极阴极P溶液物质QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固体BCCuCuSO4溶液 CuO固体CPtPtNaOH溶液NaOH固体DCFeNaCl溶液NaCl固体19．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化20．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y. X和Z做原电池电极时，Z为正极。Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电。M离子氧化性强于Y离子。则这些金属的活动性由强到弱的是顺序是A．XYZM B．XZMY C．MZXY D．XZYM21．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是下列比较正确的是A．第一电离能：I1(P)>I1(S)B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．电负性：K原子>Na原子A．16S B．35Br C．24Cr D．15P24．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价2肯定属于同族元素且性质相似的是 A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态3p轨道上也有1个未成对电子 D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子二、非选择题26．(分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：A__________；B________；C__________；D________。(2)写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C___________________________________________D________________________________(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：__________________。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质__________________，氢化物____________。（3）a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?28．（分）在化学反应中，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察图，然后回答问题。（）已知热化学方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 。（）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能，活化分子的百分数，反应速率，你认为最可能的原因是 。溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是__________________。（2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是____________。②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是___________（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是___________。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_________________________________。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的___________（假设电解后溶液体积不变）。（3）将蓝矾（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中__________30．（8分）现有室温下浓度均为的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥溶液，回答下列问题：（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“”、“”、“”、“
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