本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1．水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是A．水可以电离出离子，所以是强电解质 B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)?c(OH－)C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性【结束】2．下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜【结束】【结束】4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是 A．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的D．a、b两电极都逸出无色无味气体试题分析：a极为阴极，H2O电离出的H+放电，促进H2O的电离平衡向右移动，OH￣浓度增大，使石蕊变【结束】5．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是 A．中和碱的能力相同B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C．OH-的物质的量浓度相同D．H+的物质的量浓度不同【结束】7．一定条件下反应2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是 A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【结束】8．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是 A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2O B．H2O+H2O H3O++OH-C．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ D．PO43-+H2O HPO42-+OH-9．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中大于KD、d点等于K，错误。考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、电离平衡常数。 【结束】10．下列叙述正确的是A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－【结束】12．下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为13．图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－=== 2H2O B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 电池中消耗的H2体积 【结束】14．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2Na2SO3⑥K2SO4投入水中，对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A．②③ B．③C．①④D．【结束】15．下列说法错误的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH①>②>③16．在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3 D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动【结束】17．对于可逆反应： 2A(ｇ＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是【结束】18．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是A．在不同温度区域，TaI4 的量不同B．在提纯过程中，S2 的量不断增多C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区高二化学第Ⅱ卷（非选择题 共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19．（10分）（1）有下列物质 ①Cu ?②液态SO2③CH3COOH ④NaHCO3? ⑤H2O ?⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）（2）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3?、CO32?、OH? 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol?L-1)NaOH物质的量浓度(mol?L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7请回答：①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。 ②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”) ③ ?a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ ?mol?L－1。【结束】20．（10分）金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量 镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间 的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。（3）Mg　Al可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1Mg　Al稀盐酸Mg流向Al2Mg　AlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为 极；②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?　　　　　　　。?4min后21．(12分)铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) === 4CuO(s) △H＝－292kJ?mol－12C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H＝－221kJ?mol－1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；（2）现用氯化铜晶体(CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2?2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为 。②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在 。③物质Y不能为下列的 a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。(12分)【结束】22．（12分）氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。（1）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H= - 92.4kJ/mol①将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。此温度下该反应的平衡常数K＝ 。②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是 。a．向容器中按原比例再充入原料气b．向容器中再充入惰性气体c．改变反应的催山东省威海市2015-2016学年高二上学期期末考试试题（化学）
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