化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高二化学上学期寒假作业试题，希望你喜欢。
高二化学上学期寒假作业试题精编
1、 用分液漏斗可以 分离的一组混合物是
A.碘和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水
2、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 种键线式物质是 A.丁烯B.丙烷C.丁烷 D.丙烯
3、 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A. 饱和一元醇 B. 羟基酸 C. 羧酸酯 D. 饱和一元醛
4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.②③④
5、下列分子中所有原子不可能共平面的是
A. B.CF2=CF2 C.CHCCH=CH2 D.CO2
6、下列物质中，跟溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是( )。
A.乙醇 B.乙醛 C.乙酸 D.丙烯酸
7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定
8、阿斯匹林的结构简式为： ，则1摩尔阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
A. 1摩尔 B. 2摩尔 C. 3摩尔 D. 4摩尔
13、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：( )
A.7种B.8种C.9种D.10种
14、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A.通常情况下，87 g丙酮分子中含有的键键数为1.5 NA
B.标准状况下，11.2 L三氯甲烷分子中含有的键键数为2 NA
C.2.5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的键键数为2.5 NA
D.15 g 氨基乙酸通过成肽反应全部生成二肽时，生成的肽键键数为0.1 NA
15、丁苯橡胶是最早工业化的合成橡胶，它大部分用于轮胎工业，其它产品有汽车零件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。丁苯橡胶的结构简式如下：
合成这种橡胶的单体应是( )
① ②CH3CH=CHCH3 ③CH2=C HCH=CH2
④CH2==CHCH3 ⑤
A.①③ B.④⑤ C.③⑤ D.①②
16、在由5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 ( )
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
17、关于糖类、脂肪和蛋白质，以下叙述正确的是( )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
18、 下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )
A.互为同分异构体 B.都是纯净物，化学性质完全相同
C.碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D.结构相同
19、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 ( )
A.乙烯 乙炔 B.苯 己烷 C.己烷 环己烷 D.苯 甲苯
20、手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( )
A.苹果酸 B.丙氨酸
C.葡萄糖 D.甘油醛
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
得分评卷人
二.填空题(21题7分，22题4分，23题3分，24题6分，25题8分，共28分)
21、 (7分)在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸
Ⅰ.分子结构为正四面体的是
Ⅱ.分子中中心原子采取sp杂化的是 ;
Ⅲ.能发生水解反应的是 ;
Ⅳ.能与溴水反应并使其褪色的是 ;
Ⅴ. 分子与分子之间存在氢键的是 ;
Ⅵ.能发生消去反应的是
Ⅶ.与酸或碱都能反应生成盐的是 。
22、(4分)现行中学教材中，有以下化学实验：
A.溴乙烷的水解 B.浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C.乙醛还原新制的氢氧化铜;D.乙酸乙酯的制取 E.石油的蒸馏 F.葡萄糖的银镜反应
G.乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、完成以下填空：(多填扣分)
(1)需用水浴加热的是 ;
(2)实验装置不需要检查气密性的是
(3)为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是
(4)需用温度计的是 。点击进入》》》2016高中生寒假专题
23、( 共3分)把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙;然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为 ，乙中氢元素的质量分数为 ，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为 mol。
24、(6分)实验室配制少量银氨溶液的方法是先向洁净的试管中加入 溶液，然后逐滴加入 ，生成白色沉淀，反应的离子方程式是①______________________________ ;继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②_______________________________________;
25、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：
已知⑴
⑵CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯
试写出：
(1)A、E的结构简式分别为：A 、E 。
(2)写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。
(3)写出下列转化的化学方程式：
IG
G+FH 。
得分评卷人
三.实验题(26题8分，27题11分，共 19分)
26、(8分)为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程。请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式。
写出下列物质的结构简式A 、C 、E 、G 。
27、(11分)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)____________________________________;
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________;目的是____________________;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________;
(3)烧杯B的作用是___________________________;烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可，在题给物质中找);
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为____________________ _____________________。
得分评卷人
四.计算、推断题(13分)
28、(7分)哈佛大学教授Elias James Corey因提出逆合成分析原理，将有机合成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得1990年诺贝尔化学奖。逆合成分析法可示意如下：
下图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-环己二醇酯的中间体和基础原料的示意图，请回答有关问题：
⑴ 基础原料A的电子式为 。由A到A1，最少经过 步反应。
⑵ 写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
① BB7。反应条件： ，反应类型
② B7B6。反应条件： ，反应类型 。
⑶ 写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
① B5B4：
② B3B2： 。
29、(6分)等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的无水硫酸铜后再分别通过足量的碱石灰，无水硫酸铜与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：
① 6 M(甲)=3 M(乙)=3 M(丙)=3 M(丁)=2 M(戊)=M(己)=180;
② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应;
③ 戊的核磁共振氢谱有4种峰，峰面积之比为3∶1∶1∶1;
④ 甲、丙、丁、己能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
⑴ 甲的结构式为己的一种可能的结构简式为 。
⑵ 乙、丙、丁三者之间的关系是丁的结构简式为 。
⑶ 写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式 。
选做题：(6分)
30、A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1molCO2和0.1molH2O。试通过计算回答：取a mol 以任意物质的量比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。①若耗氧量为定值，则耗氧量为 mol(用含a的代数式表示)②若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是 、
③若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是 、
高二化学上学期寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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