本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共48分;第Ⅱ卷为非选择题,共52分。满分100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 l:35.5 N:14 Cu:64第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一.单项选择题(每小题3分,共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现2.我们生活中离不开各种各样的电池,下列关于电池的说法错误的是( )A.用后不能再生的电池称为一次电池,如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B.放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池,如镍镉电池.铅蓄电池等C.手机.电脑.数码相机中的可充电电池使用寿命长,对环境无害,不用进行回收D.目前我国生产的无汞干电池,对环境和人体健康没有明显危害,可以不进行特殊处理,和普通垃圾混放3. 25℃时,向纯水中加入NaOH, 使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为( )A.1010∶1 B.5×109∶1 C.108∶1 D.1∶14.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 mol?L-1,则该溶液中的溶质不可能单独是( ) A.H2SO4 B.NaOH C.FeCl3 D.KHSO45.CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A.负极的电极反应式为:CO+O2—?2e-=CO2 B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极bC.工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高6.在一定温度下,向一个容积为2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A.25% B.20% C.10% D.80%7.常温下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )A.c(OH一)>c(H+)时,a=b B.c(K+)>c(CH3COO—)时,a>bC.c(OH一)=c(H+)时,a>b D.c(K+)c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol?L—1 C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol?L-1 D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)11.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol?L-的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是A.pH;②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH:①>④>③>②12.在101 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ?mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ?mol-1下列说法错误的是( )A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量B.O2前面的 表示参加反应的O2的分子数目C.燃烧热是以在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8 kJ?mol-1D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是 ( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O14.某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”,其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )A.镁为负极,发生氧化反应B.原电池中碳极反应式为Fe3++e-===Fe2+C.电解池中阴极处变蓝D.电解池中阴极处变红15.关于下列各图的叙述错误的是 ( ) 图甲 表乙 图丙A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B.常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐减小,且HX的还原性逐渐减弱D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况16.室温下,0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化),则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是A.由水电离产生的c(H+)为1.0×10-7mol?L-1B.c(F-)+c(HF)=c(Na+)C.升高温度,c(F-)增大D.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 二.非选择题(52分)17.(8分)25℃时,有下列五种溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液④的pH>7,其原因是 (用离子方程式表示)(2)在上述①至④四种溶液中,pH最小的为 ?填序号?(3)将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=7,则a:b = (4)在溶液⑤中分别放入: A..10mL蒸馏水; B .50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液;C.60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液;D .100mL 0.1 mol?L?1盐酸溶液。充分搅拌后,Ag+浓度最小的是 (填序号)18.(8分)(1)已知下列两个热化学方程式:C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ?mol-1H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ?mol-1则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。(2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ?mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ?mol-1写出TiO2和焦炭.氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。(4) 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 646 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。19.(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0(1)该实验应选用 作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)右图表示50mL,滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。,此时滴定管中液体的体积 (3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准漓浓度为c mol?L-1,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗溶液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 E.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定 (4)根据所江西省重点中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题
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