上海市金山中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题（考试时间：120分钟　满分：150分　命）第一卷相对原子质量： H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N—14一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）A．积极开发风能发电和水力发电 B．积极开发半导体节能灯具C．快速发展汽车工业，提高人民生活水平 D．积极开发新能源例如可燃冰等2.下列物质属于电解质的是A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu3. 下列正确的是A． 芳香化合物B． 羧酸C． 醛D．酚. 下列仪器名称的书写规范且正确的是A三脚架B. 表面皿 C. 镊子D. 瓷钳锅二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)．A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BSO2通入氯化钡溶液中有白色沉淀出现生成BaSO3沉淀CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水滴到红色石蕊试纸上下列叙述中正确的是D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋A．HCl通入Fe（NO3）2溶液中 B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中 D．CO2通入Ba（NO3）210. 实验成功离不开正确的操作及数据记录的是A．滴定管装液前只需水洗 B．在通风橱中取用溴C．用pH试纸测得某氯水的pH为2 D．用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水. FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a将少量苯酚晶体溶入紫色石蕊试液中，石蕊试液呈现的颜色是A．紫色 B．浅红 C．蓝色 D．无色．试管是最常用的化学仪器之一，下列清洗试管内壁吸附物质所用试剂错误的是A．清洗试管内壁的MnO2B．清洗试管内壁的Ag稀硝酸C．清洗试管内壁的——稀盐酸 D．清洗试管内壁的．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇是A．乙醇B．乙醇有还原性C．乙醇密度比水小D．乙醇A．B．1 mol X在下与足量的氢气反应，最多消耗 mol H2C．1 mol 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D． 遇到FeCl3 溶液时显色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-19．A．Cl?)B．Cl?)C．D．20、下列各组混合物，其总的物质的量均为a mol组内各物质的物质的量以任意比混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是A．乙炔、乙醛、乙二醇B．乙烯、乙酸、葡萄糖C．乙烯、丁烯、环已烷D．乙烯、乙醇、丙烯酸21、下列离子方程式书写正确的是A．在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S2-+ 2H+→ H2S↑B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al＋2→ AlO2-＋ H2↑C．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2→ CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2- + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ CO32-22、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示已知硝酸只被还原为NO气体．下列分析或结果错误的是A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.8 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3+→ 3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4的物质的浓度为5 molL-1第二卷 四、(本题共8分) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“? ”代表一种元素，其中O点代表氢元素。23．图中a-五种元素，金属性最强的元素是 ，（填元素符号）非金属性最强的元素是 。（填元素符号）24．写出a元素的原子核外电子排布式 ，该原子最外层有 种能不同的电子。25．根据右图判断下列说法中错误的是A．离Ｏ点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．a、两种元素组成的化合物中可能含有共价键D．单质与NaOH溶液反应的剧烈程度：c ＞d ＞ e26．下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H—FH—ClH—BrH—OH—SH—NH—P键长（pm）9212714198135101321键能（kJ/mol）568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________六.（本题共8分）NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术将转变成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2-Q（Q?0），时间（s）050100150N2(mol/L)00.40.60.6根据题意回答第333题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：3． 31．上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是________。A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积3．反应达到平衡的是____A．气体的密度不再变化B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1?1C．气体的压强不再变化D．各气体的浓度相等3．， mol的NO和 mol的CO 。七、（本题共12分）实验室制取乙烯并乙烯性质的装置如图。3．写出该反应的反应条件_________________________。配制乙醇、浓硫酸混合溶液的操作是_______________________。3．写出该反应可能产生的副产物_________________。3．，水溶液酸性，用化学方程式表示水溶液酸性的原因___________________。3．为排除干扰气体在导入试管之前，应先用____________（填试剂）净化。3．有研究小组用FeCl3?6H2O代替浓硫酸，在75~85获得乙烯气体FeCl3?6H2O起催化作用。FeCl3?6H2O作催化剂的优点_______________、________________。．现代化工工业乙烯的是________________。氯气是一种重要的化工原料。某学习小组利用图所示装置制取氯气并探究其性质.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气发生装置除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有；.装置中盛有的试剂是 ，作用是 。.若中品红溶液褪色，则装置中发生反应的离子方程式是.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填操作方法）。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。. 学习小组判断存在SO32－ClO－是不可能的理由是。.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液d．淀粉溶液 e．酚酞试液 步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加___________ (填序号)若溶液_________________（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加___________（填序号）若溶液_________________（填现象），则假设2成立。已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为46．W属于 A．芳香烃B．环烃C．不饱和烃D．炔烃4．W的分子式为 ，它的一氯代物有 种。4．有关W的说法的是 A．能发生还原反应B．能发生氧化反应C．易溶于水D．等质量的W与苯分别完全燃烧，前者消耗的氧气多．W有一种芳香族的同分异构体，该物质能在一定条件下发生聚合反应，相应的化学方程式为 。有机物A。经分析A的相对分子质量为161，的化合物且互为同分异构体。请完成下列问题；．B1的相对分子质量是__________。．I、II、III的反应类型分别是____________________、_________________。．写出A的结构简式：．写出F的结构简式：_54．写出C →D反应的化学方程式：________________________________________。符合下列条件的的同分异构体共有________种。①含有个甲基；②。　　已知：硝酸铜受热易分解170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑，至250800℃时，4CuO2Cu2OO2↑至1000以上分解。4NO2 O2 + H2O HNO3（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反应56．取5.64g无水硝酸铜，1000℃以上NaOH溶液充分吸收（填分子式），体积（标准状况）中的物质的量浓度。5．1.60g CuO，则残留固体的质量可能是。温度达到1800时，Cu2O也会发生分解2Cu2O4CuO2↑58．取8.00g CuO，加热到1800左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。5．示）。 一、二、三选择题（共66分）题号12345答案CCBBD题号678910111213． Na F （各1分，共2分） 24．．2分） 26．2分）五．（本题共8分）28. 还原性(1分)、酸性 (1分)；KClO3(1分)；0.4mol(1分)29 2:1(2分)六．（本题共8分）30、0.016mol/(L.S)（2分）31、BD（2分上海市金山中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题（加一）
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