第二节 影响化学反应速率的因素同步测试
一、选择题
1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在一定的条下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )
A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低
2、对于在一定条下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）
A、增大压强 B、升高温度
C、加入催化剂 D、减小反应物浓度
3、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片30t1
E2薄片3550
F2颗粒15t2
G2粉末15t3
则下列说法正确的是 （ ）
①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A、① B、①② C、只有② D、全部正确
4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项实验事实结论
A其他条相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同
D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+
I2（g） 2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变
6、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol•L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是（ ）
A．条I、条II时的反应温度不同，压强相同
B．条I时可能未使用催化剂，条II时可能使用了催化剂
C．条III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol•L－1
D．条IV和条II相比较，条IV时可能缩小了容器体积
7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673 ，30 Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条不变，773 下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
8、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 （ ）
A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度
C、粉碎石灰石 D、增大体系压强
9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ）
Ａ、加热 Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸
Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ、不用铁片，改用铁粉
１０、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时 （ ）
Ａ、降低压强能增大反应速率 Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率
Ｃ、升高温度能增大反应速率 Ｄ、增大压强对该反应速率无影响
二、填空题
1、二氧化氮在加热条下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45s时，达到平衡（NO2浓度约为 0.0125mol•L-1）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 20s内的反应进程。
（1）请计算前 25s内氧气的平均生成速度。
（2）若反应延续至 70s，请在右图中用实线画出 25s至 70s的反应进程曲线。
（3）若反应开始时加入催化剂（其他条都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
2、.在溶液中进行某化学反应 2A B + D 在四种不同条下进行，B、D 起始浓度为零，反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表 ：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在 10至 20分钟时间内平均速率（VA）为 mol/（L•min）。
（2）在实验 2，A 的初始浓度 C2= mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条是 。
（3）设实验 3的反应速率为 v3，实验 1的反应速率为 v1，则 v3 v1（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且 C3 1.0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）
（4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。
3、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反
应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活
化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1
表示。请认真观察右图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，
该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，
该反应的△H =____ ____ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
第二节 影响化学反应速率的因素同步测试答案
一、选择题
1、Ａ 2、ＢＣ 3、Ｃ 4、Ｂ 5、ＡＣ 6、Ｂ 7、ＡＤ 8、ＢC 9、B 10、ＢC
二、填空题
1、（1）5.5×10-4mol•L-1•s-1；（2）图中实线；（3）图中虚线；
2、（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；（3）> ，> ；（4）吸热，温度升高时，平衡向右移动。本题有关化学反应速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题（1）只要从化学速率的定义出发，从表中找出反应在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80mol•L-1- 0.67mol•L-1)/10min= 0.013mol•L-1•min-1。对于问题（2）的解答，首先要从计算 800℃ 该反应的平衡常数（ = 1）入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验（1）、（2）的条，温度、浓度相同，达到平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条。对于问题（3）的解答，也要以 = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6mol•L-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3mol•L-1；然后根据浓度越大，反应速率也越大，得出υ3大于υ1的结论。对于问题（4）的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反应方向移动，该方向为吸热反应。
3、（1）放热； 需要； -(E1 - E2) kJ•mol-1
（2）409 kJ•mol-1； （3）使用了催化剂。
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