注意事项：1．2． 3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5Fe 56 I 127 Li 7 Br 80 一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1、下列有关说法中正确的是(　 　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．C．通过化学变化可以实现16与18O间的相互转化D．由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键．下列说法正确的是(　 　)A．含碳原子数的烷烃，由于分子间力不同，支链越多沸点越B．活泼金属元素的氧化物是氧化物非金属元素的氧化物是氧化物C．D．．下列说法不正确的是(　 　)A．B．C．D．4．各项中，理由、结论及因果关系均正确的是(　 　)A．由于键能EN≡N>ECl-Cl，故单质的沸点：N2>Cl2 B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4>，故两者的酸性：H2SO4>C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH3>PH3D．由于氧化性Fe3+>Cu2+，故还原性Fe2+>Cu下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ()A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOB．向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)A．X的B．Y形成的化合物的C．的氢化物Z的氢化物D．．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入一定量水反应转移电子数为NA②12.0g熔融的HSO4中含有的阳离子数为0.NA③在标准状况下，22.4L的为NA④17g羟基中含有的子数为NA⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和NAA．②⑤⑥ B．②④⑥ C．①②⑥ D．①②⑤某氨水的H=a, 其中水的电离度为α1;某硝酸的H=b,其中水的电离度为α2;已知a+b=14, a>11. 将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为α3.相同条件下纯水的电离度为α4.则下列关系中正确的是A. α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1C. c(NO3－ >c(NH4+)>c(OH－>c(H+) D. c(NO3－>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－． 观察到变红色的区域为 （ ） A.Ⅰ和Ⅲ B. Ⅱ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D. Ⅰ和Ⅳ10．下列有关电化学的内容正确的是(　　)A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用铁时要注意防止铁皮出现刮痕B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e- = FePO4+Li+D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)．下列说法正确的是(　 　)A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．不能用新制氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖D．化合物 的分子式为C13HO4N212．红色基B（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的结构简式如图，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基（-NH2）与硝基（-NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）为 (　 　)混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D乙烷（乙烯）氢气加热14.某无色溶液中可能含有I－、Na＋、Fe2＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(　)①肯定不含I－； 肯定不含Fe2＋；肯定含有SO； 可能含有I－A． B．C． D．15．说法不正确的是(　 　)A．甲是乙酸分子的模型，分子中所有碳原子和氧原子平面B．乙是分子，1 mol中含有共用电子对数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为H2O2(l) =2H 2O(l)＋O2(g) H=-2(Ea2’- Ea2) kJ?mol-1D．丁是溶液中滴加氨水 A．3种B．4种C5种 D种．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是 （ ）A．a为NaOH溶液，b是盐酸 B．A是乙酸乙酯，?①为分液C．①、②、 ③均为蒸馏 D．b是硫酸，②为分液转变为的方法为： (　 　)A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOHB溶液加热，通入足量的C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2A．该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D．它易溶于有机溶剂20. 现有可逆反应：A（气）+2B（气） nC(气) △HP2, n>3 B. P1

3C．P1

Y>Z B、Z> Y > X C、Y>X>Z D、X>Z>Y二、非选择题25.（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名2，3－二甲基－4－乙基已烷 ， 。 (2) 某有机分子结构如下：该分子中最多有____________个C原子共处同一平面(3) 工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式如右图所示，这三种单体的结构简式分别是___ _ __、___ ___、_____ ____。(4).将C8H18完全裂化，生成的产物中只有C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4，则气体产物的平均相对分子量为 。 (5) 400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60～80时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题： （1）试管A内在60～80时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是_____________________________； （3）烧杯B的是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为____________________________________________ _____________________。法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下请按要求填空：（1）的结构简式是 ；（2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；（3）写出下列化学反应方程式（浙江省杭州高级中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题
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