濉溪县2015—2013学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷题号一二三总 分得分可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 C：12 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题有14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部3．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2 mol/(L?s) C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是混合气体的压强 B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快6．下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole－转移时会析出21.6g银．30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为A． B． C． D．8．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 A． B． C．　 D．9．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－ C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－10．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中不变11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g） 2N2（g）＋3H2O（g） H△H2△H3 B．△H1>△H2>△H3C．△H1=△H2=△H3 D．△H1>△H3>△H2请将选择题的答案填入下表：题号1234567答案题号891011121314答案二．填空题（本题包括5小题，共4分）15．（6分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) 　 Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液 Y是 。（2）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（3）银电极上发生的电极反应式为 。16．（5分）对于A+2B(g) n C(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件请回答：（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态。（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态。（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n 。（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。17．（10分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。18．(10分)胡萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一。α-胡萝卜素的结构简式为：（1）写出α-胡萝卜素的分子式__________。（2）1 mol胡萝卜素最多能与______mol Br2反应。（3）β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，但碳的骨架相同，写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式： 。19．（13分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：（1）A为0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。（2）B为0.1 mol?L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）： ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸目的是 。若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2?L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol?L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol?L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol?L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）。20．（14分）某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020.00（1）滴定时可用的指示剂是 。A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 　　　　，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定操作时，眼睛应注视 。（4）滴定达到终点的现象 。（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）。（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）濉溪县2015～2015学年第一学期高二期末考试化学试卷参考答案及评分标准一.选择题（每题3分）题号1234567答案DCABDDD题号891011121314答案BADCCBD二．填空题15．（6分）（1）Cu（1分） AgNO3溶液（1分）（2） Cu（1分） Ag（1分）（3）Ag+ + e－ = Ag（2分）16．（5分）（1）则A为 固或液 态。（2）A为 固或液 态；当n=3时， A为 气 态。（3）n >2。（4） 放热 反应。17．（10分）（1）（5分）吸氧 （1分） 2H2O+O2+4e=4OH－（2分）11.2L（2分）（2）（5分）如右图（3分。图正确2分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）18. (10分,每空2分) (1)C39H54　(2)11(3) 19.（13分）（1）c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) （2分） （2）HCO3－ H+ + CO32 HCO3 + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ +OH（每对1个得1分，少写或安徽省淮北市濉溪县2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷
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