说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。满分100分，考试时间100分钟。
2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H? 1 N?14 O?16 Al?27
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
（本卷共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列过程一定释放出能量的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子结合成分子
2. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 （ ）

3．可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
4．现代大爆炸理论认为：天然元素于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是（ ）
A．科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B．普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的
C．“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D．“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
5．如图是温度和压强对反应X+Y 2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气体
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D．上述反应的逆反应ΔH＞0
6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 （ ）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学 反应的过程是放热的 6
7．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－ D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

8. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 （ ）
A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10
9 . 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是 （ ）
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-＝2O2-
C．炭棒应与玩具电极的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻
10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）
A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行
11．根据下列电子排布，处于激发态的原子是 （ ）
A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．[Ar]3d14s2 D．1s22s 23s1
12. 现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有 （ ）
A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C． ②③⑦⑧ D．③④⑤⑦
13．盐的水解程度大小可以用“水解度”表示。关于NaA型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原盐总物质的量的百分数。若测得2L1ol•L－1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10，则A－离子(A－表示一元酸根离子)的水解度是 （ ）
A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%
14．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大 ③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
15．一定温度下，下列叙述正确的是 （ ）
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大
B．将难溶放入纯水中，溶解达平衡时，离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10ol2•L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10ol2•L－2
16．盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是 （ ）
A．A→F，ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
C． C→F，ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4+ΔH5+ΔH6

17．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 /ol，向1 L 0.5 ol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 （ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
18．反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝+57 •ol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

19．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)
当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液pH不变
C．溶液中c(Ca2+)增大 D．溶液pH增大
20．钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是 （ ）
①铁元素由+2价转化为+3价　②氧气被还原　③产生氢气　④Fe(OH)3失水生成Fe2O3•xH2O
⑤杂质碳被氧化而除去
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
21．把0.02ol/LCH3COOH溶液和0.01ol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的是 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.02ol/L
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (OH－)＞c (H+)
22．可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
①Br2 + 2e－ = 2Br－ ②2Br－ - 2e － = Br2 ③Zn ? 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
　其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 （ ）
A．④和① B．②和① C．③和① D．②和③
23．将1 ol SO2和1ol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 ol。若此时移走0.5 ol O2和0.5 ol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量 （ ）
A．等于0.3 ol B．等于0.15 ol
C．小于0.15 ol D．大于0.15 ol，小于0.3 ol
24. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能的新宠。已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e－ = LiFePO4，负极：Li－e－ = Li+。下列说法中正确的是 （ ）
A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连
B．充电时电池反应为FePO4+Li++e－ = LiFePO4
C．放电时电池内部Li+向负极 移动
D．放电时，在正极上Li+得电子被还原
25. 已知0.1 ol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是 （ ）
A．在N a2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2－)>c(H+)>c(OH－)

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
（本卷共6小题，共50分。）
26.（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 ol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。
27．（8分） 在一定条件下，可逆反应：A+nB pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则 B为 态。
（3）A、C是气体，而且+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
28．（4分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为： c(Na+)=4×10－4ol/L，c(SO42－)=2.5×10－4ol/L， c(Cl－)=1.6×10－5 ol/L，c(NO3－)=1.4×10－5 ol/L，c(Ca2+)=1.5×10－5 ol/L，则该废水的pH为__________。
29．（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
Ⅰ.配制100L 0.10ol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00L待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。xkb1.co
Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号NaOH溶液的浓度
（ol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（L）待测盐酸溶液的体积
（L）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
（1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

30．（12分）由于温室效应和资短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为•ol—1)的变化。

（1）写出该反应的热化学方程式 。
（2）关于该反应的下列说法中，正确的是 。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（3）该反应的平衡常数K的表达式为： 。
（4） 温度降低，平衡常数K （填“增大”、 “不变”或“减小”）。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 olCO2和3 olH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。
（6）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系总压强增大
31．（10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的
实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。
请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L
（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。
此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入 ③ （写出该物质的化学式），其质量为 ④ 。

参考答案

26.（6分）① 　②1s22s22p6 ③

27．（8分）（1）+n＜p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热
28．（4分）4
29．（10分）（1）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色 ②8.2~10 （2）0.11ol/L（不写单位扣1分） （3）丙 （4）EF
30．（12分）（1）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g) △H＝－（n-）•ol‾1 （2）C
（3）c(CH3OH)•c(H2O)/c(CO2)•c(H2)3 （4）增大 （5）0.225ol/（L.in） （6）C
31．（10分）（1） （2）①两极与电的正负极接反了 ②2H++2e－＝ H2↑
③H2O ④18g

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