命题人：马静仁 审题人：欧阳蔡松 本卷分第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时120分钟。．注意事项： 1．答题时，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场号在答题卡上填写清楚，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目，在规定的位置贴好条形码。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。在本试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷一．选择题（每个题只有一个答案，填在答题卡上）1．决定化学反应速率的根本因素是（ ）A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂2．下列说法正确的是（ ）A．强电解质一定可溶于水 B．弱电解质是指部分溶于水的化合物C．弱电解质的导电性一定弱D．强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离正确。考点：电解质3．已知：C（s）＋ CO2（g） 2CO（g） △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强4．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A．降低温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度5．能够表示燃烧热的是（ ）A． 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)； △H1B．S(g)+O2(g) ＝ SO2 (g)； △H1 C．C(s)+O2(g) ＝ CO(g)； △H1 D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)； △H1 6．已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ?mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为 A． △H1＝△H2 B．△H2＞△H1 C． △H3＞△H2 D．△H1＞△H37．下列说法中，正确的是（ ）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件为加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件8．在0．1 mol?L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0．1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9．在某温度下，H2和I2各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0．008 mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）A． 40　　　 　B． 62．5　　　 　C． 0．25　　　 　 D． 4 平衡（mol/L）：0．008 0．008 0．004 故平衡常数k= c2(HI)/ c(I2)?c(H2)=0．004．008×0．008=0．25。考点：化学平衡常数的计算10． 已知H2O(g) ＝ H2O(l) △H1＝Q1 kJ／mol C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA． Q1 +Q2 +Q3　　　　　 B． 0．5（Q1 +Q2 +Q3）C． 0．5Q1 ?0．5Q2 +0．5Q3　　　 D． 1．5Q1 ?0．5Q2 +0．5Q 311．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ?mol-1、243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（ ）　 A．-183 kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　　 B． -91．5kJ?mol-1　　　 C．+183kJ?mol-1　　　　　　　　　　　　 D．　+ 91．5kJ?mol-1　12．在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②使用适宜的催化剂 ③增大反应物的浓度 ④将固体快状反应物磨成粉末 ⑤增大压强A． ①②③⑤ B． ①②④⑤ C． ①③④⑤ D． ①②③④13． 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（ ） A．V(A) ＝0．15 mol?L-1?S-1 B．V(B) ＝0．3 mol?L-1?S-1C．V(C) ＝0．4 mol?L-1?S-1 D．V(D) ＝0．45 mol?L-1?S-114．可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）A． SO3 和O2 中 B． SO3 和SO2 中 C． SO3， SO2和O2 中 D． SO2 和O2 中考点：化学反应的可逆性15．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol?L－1，下列判断正确的是（ ） A．X＝2 B．平衡时混合气体密度增大 C．平衡时B的浓度为1．5 mol?L－1 D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡16．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　物质XYZ初始浓度(mol/L)0．10．20平衡浓度(mol/L)0．050．050．1下列说法错误的是：　A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜017．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b18． mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 　 A． ③④⑤⑥ 　 B． ②③④⑥ C． ①③④⑤　　D． ①③④⑥19．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是20． 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol?L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3第II卷二．填空题21．常温下水存在电离平衡，H2OH++OH ，请回答：①若升高温度，电离程度将 ，溶液呈 性。② 向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡 移动，溶液的PH 。③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的离子积常数 ，由水电离出的c(H+) c(OH_)．22． 有浓度为0．1 mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应开始时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。23．在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y z；⑵已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向 　 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　　　 ；⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。24． ⑴已知热化学方程式：4Al (s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3 (s)　　　　ΔH1＝－3288．6 kJ?mol－1， 4Fe (s) + 3O2 (g) ＝2Fe2O3 (s)　　 ΔH2＝－1631．8 kJ?mol－1，则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为 。（2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为 ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 。 三．实验题25． I．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应不需使用指示剂的原因是 ；II．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100．1100．10B2050．1100．15C20100．150．15D4050．1100．15（1）写出上述反应的离子方程式 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）②A和B、A和C的组合比较贵州省重点高中2015-2016学年高二上期中考试试题（化学 理）
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