河南省周口市第二高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学 命题人：班广辉注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共22道题。满分100分，考试时间90分钟。2．所有试题的答案都必须书写在答题卷上，否则无效。3．可能用到的相对原子质量H：1 ；C：12 ； N：14 ； O：16； Na：23 ； S：32 ； Cl：35.5第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ?mol－1C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为（ ） A．283. kJ?mol－1 B．172.5 kJ?mol－1 C．－172.5 kJ?mol－1 D．－504 kJ?mol－1 2．在容器中充入和只由原子组成的氧气，在一定条件下达到平衡时，存 在于（ ）A．只存在于中 B．只存在于和中C．只存在于和中 D．、和中都有可能存在3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）A． B．C．D．4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）A．等于p% B．大于p%C．小于p% D．无法判断5．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入[]催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体6．氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ） A．加NaOH B．加盐酸C．加 D．加同浓度氨水7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和５L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A．2 B．3 C．4 ．8．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后pH值一定小于7的是( ) A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水 C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D．pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液9．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( ) A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体 10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H ＞ 0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大11．准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL碱式滴定管 D．50 mL酸式滴定管12．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH0），下列叙述正确 的是（ ）A．反应速率υ正(X) =υ正(Y) B．降低温度，反应的速率值变大 C．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大D．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量15．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．使石蕊试液呈紫色的溶液C． c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH?)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低17．相同条件下，向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分应 后，收集 到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是（ ） A．HA一定是强酸 B．HB一定是强酸C．HB一定是弱酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相同18．下列有关叙述正确的是（ ）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用0.010mo1?L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注 视滴定管内溶液液面的变化第Ⅱ卷 非选择题（共46分）19．（9分）N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 （2）①反应2N2O5（g）NO2（g）+O2(g);ΔH＞0达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）②下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000C(N2O5)/mol?L-15.003.522.48实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124则500 s内N2O5的分解速率为 ③在T温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol?L-1，则T2 T120．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)?c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。21．（1分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)＝ 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝ 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据22．（1分）化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)。a．用铁坩埚加热CuSO4?5H2O晶体测定结晶水质量分数b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHc．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：?.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；?.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol?L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；?.记录数据，计算。①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)______(填字母序号)。②滴定过程中，有关反应的离子方程式是____________________________________。(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1 mol?L-1的FeCl3溶液，并不断用玻璃河南省周口市第二高级中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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