高二下学期期末考试化学试题考试说明：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上2.选择题部分每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.主观题部分的答案填入相应答案栏空格里. 本试卷满分分考试时间分钟. 相对原子质量: H 1 C 12 NO 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56：Ag：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共40分）1．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ?mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386 kJ?mol－1 B．＋386 kJ?mol－1C．－746 kJ?mol－1 D．＋746 kJ?mol－1是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是(　　)3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)A．①③②④　B．①③④②C．③④②① D．③①②④如图所示：，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去A②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥．下列事实不能证明氨水是弱碱的是(　　)A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0. 01 mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g)　ΔH③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol?L－1，下列叙述错误的是(　　)A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2 mol?L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.3 mol?(L?min)－1在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．υA = 0.5mol/（L?s）B．υB = mol/（L?）C．υC = 0.8mol/(L?s)D．υD = 1.0mol/(L?s)12,右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是( )A．d为极，发生氧化反应B．c为片，电池工作SO42－C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 ( ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH414. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15．下列物质中，只含非极性共价键的是（　　）A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl16．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　　）　　 A．被氧化　 B．被还原　 C．既被氧化又被还原　　D．既未被氧化又未被还原17．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)218．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe、列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B．C．Na+、Cl-、、 D． 二、非选择题．Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是________(填序号)。A．用托盘天平称取11.70 g食盐B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是________。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)＝________ mol/L(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅲ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(4)曲线a是用________溶液滴定_____溶液；(5)P点的坐标为___________；盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。．已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是一个常数，即Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)?c(Cl－)＝1.0×10－10，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝_______。(2)加入50 mL 0.020 mol?L－1的盐酸，生成沉淀。①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。②沉淀生成后溶液的pH是________。．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)将浓度均为0.1 mol?L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸____________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol?L－1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方______________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_________________________。A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA_________________； （2）用电子式表示D与F形成化合物的过程 （3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低　　　　 　 　沸点高低的原因　　　　　　　　　　 　　 　 　　 （4）写出E与烧碱反应的离子方程式 （5）用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在a极通入A的单质，b极通入C的单质，a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 。若改为H2SO4作电解质溶液，则a极的电极反应式是 ；b极的电极反应式是 。25．(分)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称____________．(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__________________．(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)．(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________________．答案：Ⅰ.C　Ⅱ.(1)用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次　(2)　(3)偏大(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动24．（每空2分，共22分）（5）2H2－4e－+4OH－＝4H2O，O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分+2分）；2H2－4e－＝4H+， O2+4e－+4H+＝2H2O（2分+2分）。25(每空2分，共8分)答案：(1)2-甲基丙烷　(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)　(4)CH≡CH云南省玉溪第二中学2015-2016学年高二下学期期末考试（交流卷）化学试题
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