高二化学学案第43时
——《g、Al、Fe》综合练习题 孙清
1.（CE-95）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 [ ]
A.甲酸溶液 B.NaOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.NaCO3溶液
2.（CES-98）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16 g，推测该元素可能为 [ ]
A. g B.Ca C.Sr D.Ba
3.（CE-98）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
4.（CES-99）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol•L-1）的是 [ ]
A.CaCl2和Na2CO3 B.稀H2SO4和Na2CO3
C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2盐酸
5.（CE-93）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 [ ]
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1
6.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（STP），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是 [ ]
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量为1：1：3
B.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-物质的量之比为1：2
C.混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
7.在某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、g2+、和NH4+，其c(H+)=10-2 mol•L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 [ ]
A.SO42- B.NO3- C.SCN- D.CO32-
8.（CEG-2000）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g。则原合金中铁的质量分数为 [ ]
A.70％ B.52.4％ C.47.6％ D.30％
9.（CE-2002）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A. FeO B. Fe2O3 C.CuO D. Cu2O
10.（CE-99）制印刷电路时常用氯化铁溶液为“腐蚀液”，发生的反应为2 Fe Cl3+ Cu=2 FeCl2+ Cu Cl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 [ ]
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁铜都有 D.烧杯中铁铜都无
11.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是
。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以时废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用浇灌农田。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中，加入100mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL气体（STP）。所得溶液中加入SCN溶液无红色出现。那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁
13.某明矾溶液中c(SO42-)=1 mol•L-1,取此溶液20 mL置于大烧杯中，边搅拌边逐滴加入0.1 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，至沉淀质量达最大值时，改滴0.1 mol•L-1的稀硫酸，直到生成沉淀的质量不再改变为止。上述过程中反应明显分为四个阶段，若完成每个阶段的反应时所需Ba(OH)2溶液或稀硫酸的体积为VmL，并且该时刻烧杯中共有沉淀mg，请回答下列问题。（1）填写下表：
反应阶 段对应的离子方程式Vm


(2)若不考虑反应过程中溶液总体积
的变化，在所给的坐标系中画出烧杯
中沉淀的质量m（g）随所加溶液的
总体积X（mL）变化的关系图。

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