化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高二化学下册化学反应速率知识点，具体请看以下内容。

1、化学反应速率(v)

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=c/t(：平均速率，c：浓度变化，t：时间)单位：mol/(Ls)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

外因对化学反应速率影响的变化规律

条件变化

活化分子的量的变化

反应速率的变化

反应物的浓度[来源:Z.xx.k.Com]

增大[来源:

单位体积里的总数目增多，百分数不变[来源:学科网][来源:学*科*网]

增大

减小

单位体积里的总数目减少，百分数不变

减小

气体反应物的压强

增大

单位体积里的总数目增多，百分数不变

增大

减小

单位体积里的总数目减少，百分数不变

减小

反应物的温度

升高

百分数增大，单位体积里的总数目增多

增大

降低

百分数减少，单位体积里的总数目减少

减小

反应物的催化剂

使用

百分数剧增，单位体积里的总数目剧增

剧增

撤去

百分数剧减，单位体积里的总数目剧减

剧减

其他

光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等

有影响

※注意：

(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册化学反应速率知识点，希望大家喜欢。

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