高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不的是(　　)A．大力发展氢能源　　　　　　B．充分利用太阳能C．使用含碳能源 D．提高能源利用率( )A．化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能3．下列说法正确的是（ ） A．放热的化学反应不需要加热就能发生B．物质燃烧不一定是放热反应C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．吸热反应不加热就不会发生4．下列说法中错误的是（ 　）A．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率5．反应2A(g)2B(g)＋C(g) △H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A．减压 B．加压 C．升温 D．使用催化剂6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH27．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)①混合气体的压强　 ②混合气体的质量　 ③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH)。已知： 化学键H—HCl—ClH—Cl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 (　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol9．有3个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝ a kJ/mol；H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) △H＝b kJ/mol ； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝c kJ/mol关于它们的下列表述正确的是（ ）A．a＋b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a－b）kJ热量C． a＜b D．1molH2O由液态变为气态吸收（a－） kJ热量10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0， 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是(　　)A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D． 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L?s)11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12．密闭容器中有如下反应：L(s)＋a G(g) b R(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变13．在0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14．一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为( )A．0.1 mol/L B．1.9 mol/L C．1.8 mol/L D．0.9 mol/L15．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)A．该条件下此反应的化学平衡常数值约为0.91B．增大C的浓度此反应的化学平衡常数增大C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 16．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ） A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T117．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：， 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值18．已知下列热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1 ；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2 ； C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的△H为（ 　）A．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 　 D．△H1－5△H2－12△H3 19．在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则是A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热40分）21. 已知下列热化学方程式：① H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　 △H＝－285.8 kJ?mol－1② H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ?mol－1 ③ C(s)＋O2(g)＝CO(g)　 △H＝－110.5 kJ?mol－1 ④ C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H＝－393.5 kJ?mol－1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_________ ___（填序号） (2) C的燃烧热为_____ _______(3) 燃烧20 g H2生成液态水，放出的热量为_______ _____(4) 写出CO燃烧的热化学方程式____________ ______________________22．现有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的逆反应是________热反应，且p ________ m＋n (填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)增大压强时，C的质量分数_____ ___，逆反应速率_______ ___。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率____ __。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c(C)/c(B)比值将_______ _。(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)若加入催化剂，该反应的反应热_____ ___。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色______ ____(填“变浅”、“变深”或“不变”)。23．现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为_____________ ___；(2)该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为___________________________ ______。(3)已知上述反应的ΔH＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是 ；b～c过程中改变的条件可能是 。 (4)在b～c过程后，若增大压强，反应速度变化情况画在c～d处24．80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：回答下列问题：（1）上表中b＝ 。（2）计算80℃时该反应的平衡常数K＝ ；（3）对于反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在温度为T1和T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示。下列说法正确的是 （用相应的编号填写）。A． A、C两点的反应速率：C ＞ AB． B、C两点的平均相对分子质量：B＜CC． A、C两点的气体密度：A＜CD． 由状态A到状态B，可以用加热的方法通城二中2015——2015学年度上学期期中考试高二年级化学答题卡湖北省通城县第二中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
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