1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中含有6.02×1023个碳原子
C．1 ol水中含有2 ol氢和1 ol氧
D．1 ol任何物质都含有6.02×1023个分子
解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g•ol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023 ol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023 ol－1，而不是6.02×1023。用摩尔表示粒子时应指明具体微粒。如1 ol Fe、1 ol H＋、1 ol e－等，不能说1摩尔氯。
3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的(　　)
A．质量为12 g B．物质的量为6 ol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 ol
解析：选B。12 g H2的物质的量为6 ol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 ol，B正确，N2的质量为：28 g/ol×6 ol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/ol×6 ol＝134.4 L，C错误。
4．下列说法中，正确的是(　　)
A．气体的摩尔体积为22.4 L•ol－1
B．1 ol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 ol任何气体所占的体积都为22.4 L•ol－1
D．在标准状况下，1 ol任何气体所占的体积都约为22.4 L
解析：选D。A项、B项气体的体积只有在标准状况下才正确；C项，体积的单位为L。
5．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　)
A．原子总数 B．质子总数
C．分子总数 D．质量
解析：选AC。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。
6．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 L，密度为2.56 g•L－1，则
(1)反应前O2的体积为________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。
解析：(1)由题中方程式：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O2的体积为672 L。
n(O2)＝672×10－3 L22.4 L•ol－1＝0.03 ol。
(2)因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方程式知)，故XY2的物质的量为0.01 ol。又因反应后的气体体积为672 L，密度为2.56 g•L－1，则反应后气体总质量为：＝ρV＝2.56 g•L－1×672×10－3 L＝1.72 g，根据质量守恒定律：
(XY2)＝1.72 g－(O2)
＝1.72 g－0.03 ol×32 g•ol－1＝0.76 g，
(XY2)＝0.76 g0.01 ol＝76 g•ol－1。
(3)由题意：(X)＋2(Y)＝76 g•ol－1(X)2(Y)＝316
解得(X)＝12 g•ol－1(Y)＝32 g•ol－1
答案：(1)672 L　(2)76 g•ol－1　(3)碳　硫


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