一、（本题包括23小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分，共46分。）
1.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 •ol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) 　 ΔH2＝－Q2 •ol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－Q3 •ol－1③
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(Q1＋Q2＋Q3) B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)
2.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小　B．α1、α2均增大　　C．α1减小，α2增大　　D．α1增大，α2减小
3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
6.下列说法不正确的是：
A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴为宜
D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出 以保证移取液体体积的准确性
7.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．50 L量筒 B．10 L量筒 C．50 L酸式滴定管 D．50 L碱式滴定管
8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10% B．15% C．20% D．25%
9．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) ?Z(g)　ΔH＝－a •ol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 ol X和1 ol Y，达到平衡状态时，放出热量b ；向密闭容器乙中通入1 ol X和0.5 ol Y，达到平衡时，放出热量c ，且b>2c，则a、b、的值或关系正确的是
A．＝4 B．a＝b C．a<b2 D．≤2
10．用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A．2.24L　　　B．4.48L　　　C．1.12L　　　D．11.2L
11．常温下，取0.3 ol/LHY溶液与0.3 ol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 ol/L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c ( Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(OH－)－c(HY) ＝c(H +)＝1×10－9ol/L
D．c(Na+)＝c(Y&acr;)＋c(HY) ＝0.3 ol/L
12．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子
的浓度均为1ol/L，能达到此目的的是
A．Na＋、K＋、Br－、NO3－B．Ba2＋、g2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、 K＋、 Cl－、 CO32－
13．如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 ol N2和3 ol H2 混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2? ?2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是
被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工
作过程中，下列变化肯定没有发生的是
A．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag－e-=Ag+ D ．I2+2R b++2e-=2RbI
16．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的 是
A．某 溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-aol•L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B． 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：
c(Na+) = c(SO 32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C．将0.2ol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1ol•L-1的NaOH溶液等 体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c (H+)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混 合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化
18.下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C.在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D.在由水电离 出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－
19.下列说法正确的是
A．用坩埚灼烧gCl2•6H2O的反应式 gCl2•6H2O gCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(O H－) 。
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

21.查阅资料得知Fe3+、 g2+、Al3+在浓度均为0.1ol•L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物Fe(OH)3g(OH)2Al(OH)3
开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0
若要从含Fe3+、g2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH
A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~ 5.2
22.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向1 0 L 0.01 ol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 ol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2 ol•L-1
B．V(NaOH)＜10 L时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．V(NaOH)＝10 L时，c(H+)＝1×10-7 ol/L
D．V(NaOH)＞10 L时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)
23.下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1ol•L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）•c（S2-）>Ksp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小
D．AgCl在10L 0.05ol•L-1的KCl溶液中比在20L0.01ol•L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
二、题（本题包括4小 题。共46分）
该装置 中原溶液一定含有 　　　　 （填序号）
A． Cu2＋ B．Na＋ C．Fe2＋ D． Ag＋
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s） Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 ol•L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 ol•L一1
25.(12分）如图所示，通电5 in后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 L，设A池中原混合液的体积为200 L。
⑴电F为_ ___________极；第②极为_________ _极； B池为___________池；
①该反应在0～10in时间内H2的平均反应速率为 ，N2的转化率为
②在 时，若起始时在容器甲中加入0.5olN2、1.5 olH2、1 o lNH3，则达到平衡
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，请问，苯酚钠和硫酸铝能否发生彻底的双水解？如能，请写出该反应的离子反应方程式： 。
27.（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1ol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸
HSO4－ H+＋SO42—HSO4－ H+＋SO42－CH3COOH CH3COO－ +H+HCl = H+＋Cl－
10?29?1.33?100?

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1ol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是 ；
⑷25℃时，0.1ol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1ol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：
三、（本题包括2小题。共8分）
29．高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；DS=63 5.5J×ol-1×K-1；DH=+217/ol。

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