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本文题目:高二化学下册第二单元测试题
一、选择题(本题共有15小题,每小题3分,共45分。每小题有12个选项符合题意)
1.化学反应速率是指( )。
A.反应物浓度的减少
B.生成物浓度的增加
C.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D.某一时刻生成物物质的量
答案:C
2.盐酸与Na2CO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是( )。
A.增加Na2CO3粉末的量 B.增加盐酸的量一倍
C.盐酸浓度加倍用景减半 D.温度升高40℃
答案:CD
3.在可逆反应中,混合物各成份的浓度比一定等于化学计量数之比的是( )。
A.起始浓度 D.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等于
答案:B
4.下列说法中错误的是( )。
A.化学反应的过程包含旧键的分裂和新键的生成
B.反应物的性质和反应条件都会影响化学反应速率
C.能够发生碰撞的分子叫活化分子
D.能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞
答案:C
5.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,30s后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(X)可表示为( )。
A.(NH3)=0.010mol/(Ls) B.(O2)=0.0010mol/(Ls)
C.(NO)=0.001 0mol/(Ls) D.(H2O)=0.045mol/(Ls)
答案:C
6.把选项中的四种x溶液,分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,并且均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最快的是( )。
A.10mL 2mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.20ml 3mol/L
答案:D
7.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B2C(A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(Ls),则10s后容器中的B是( )。
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
答案:C
8.下列各项中的理由不能解释做法的是( )。
A.合成氨的正反应是一个体积缩小的反应,采取高压有利于NH3 的生成
B.合成氨是一个放热反应,采取较高的温度有利于提高单位时间内氨的产量
C.减少生成物浓度有利于平衡向右移动,所以生产中不断将NH3 分离出去
D.催化剂可以缩短达到平衡的时间,合成氨要使用催化剂
答案:B
9.下列反应达到平衡后,降温或加压时平衡都向逆反应方向移动的是( ):
A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应)
B.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)
C.N2(g)+O2(g)2NO(g)(正反应为吸热反应)
D.CaO(s)+(g)CaCO3(s)(正反应为放热反应)
答案:A
10.对于可逆反应:A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应),图2-7中表述正确的是( )。
答案:A
11.在固定体积的密闭容器中,注入2体积的SO2和1体积的O2,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达平衡后温度不变,压强降低了1/4。SO2的转化率是( )。
A.60% B.75% C.80% D.50%
答案:B
12.下列图象(图28中是反应速率,T为温度,P为压强,t为时间,AB3%为体积百分含量)中正确的是( )。
答案:BD
13.可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)在一定条件下达平衡,下述说法中正确的是( )。
A.物质的量浓度之比是c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B.平衡混合物的体积是反应前的3/5
C.平衡混合物中各物质的物质的量浓度相等
D.单位时间内,若有amolA物质消耗,同时有1.5amolB物质生成
答案:D
14.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图2-9所示,下列表达中正确的是( )。
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
答案:D
15.在密闭容器中,对于反应:N2+3H22NH3,在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mo1,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3 为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是( )。
A.20mo1,70% B.20mol,30% C.40mol,35% D.10mol,50%
答案:A
二、填空题(本题共有4小题,共40分)
16.某密闭容器中有如下可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)达平衡后,若改变反应条件,将变化的情况(填增大、减小或不变)填入空格。
(1)升高温度,B的转化率__________, __________, __________。
(2)加催化剂,A的物质的量__________, __________, __________。
(3)缩小容器的体积。则C的物质的量_________,A的转化率__________________。
(4)若温度和体积不变,反应从A、B起达平衡,在这个变化过程中,容器内气体密度_________,压强_________。
答案:(1)减小;增大;增大 (2)不变;增大;增大 (3)增大;增大 (4)不变;减小
17,根据化学平衡移动原理,在合成氨工业中为了提高平衡混合气中氨的百分含量,对温度和压强的要求是__________________,但是在实际操作中若温度过低,则反应速率_________,温度过高则氨的平衡浓度_________,在实际操作中若压强过大则_________,所以工业上合成氨温度常采用_________,压强_________。
答案:低温、高压;太慢;太小;对设备要求高;500℃;20MPa~50MPa
18.图210为等温度时在容积2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间而变化的曲线,对图中的数据加以分析后可得知
(1)该反应的化学方程式为___________________________。
(2)该反应从开始到第2min末,Z的平均反应速率为__________________。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的_________倍。
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为 _________反应(填放热或吸热),达新平衡时,容器内混合气的平均相对分子质量比原平衡时_________(填增大、减小或相等)。
答案:(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(Lmin) (3)①0.9 ②放热;减小
19.在一定温度下,把2molSO2和ImolO2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同,请填写下列空白:
(1)当a=0,b=0时,则c=__________________。
(2)当a=0.5时,则b=_________,c=_________。
(3)a、b、c必须满足的一般条件(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):__________________、__________________。
答案:(1)2 (2)0.25;1.5 (3)a+c=2;2b+c=2
三、计算题(15分)
20.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后达到平衡时,测知D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),求A的平衡浓度,B的平均反应速率和x值各是多少?
答案:0.75mol/L,0.05mol/(Lmin),2
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